请展开查看知识点列表
回答下列问题：
①装置C的名称，装置E的作用是。
②写出装置A中发生反应的化学方程式。
③实验时，将装置C浸入 (填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为。
②判断滴定终点的方法是。
③产品中N2O4的质量分数为。
金刚石
碳化硅
晶体硅
熔点/℃
＞3550
2600
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。
成分
Fe3O4
FeO(OH)
FeOCl
性质
致密
疏松
在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整，4Fe3O4 +O2 + +H2O→FeOCl + ， 若4mol Fe3O4完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
② Na2SO3的作用是。
③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是。
已知：①钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。
②Fe(OH)2完全沉淀的pH为8.4；VO(OH)2完全溶解的pH约为11。
③吉布斯自由能(∆G)可以用来判断反应进行的方向。一个反应的∆G越小，反应发生的可能性越大。
②若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体，并边浸出边通入CO2 ， 可大大提高钒的浸出率，原因是。
进入组卷
