万考题-全国中小学题库

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1．纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	6.2	8.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	8.0	8.2	10.1

Cu²⁺基态核外电子排布式为。

“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是。

“滤渣1”的成分是MnO₂、Fe(OH)₃。“氧化除杂”过程中KMnO₄与Mn²⁺发生反应的离子方程式为，溶液pH范围应控制在。

①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，该反应的离子方程式为。

②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有(填化学式)。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省南京市2022届高三下学期第二次（5月）模拟考试化学试题

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2．利用某含铁矿渣(Fe₂O₃约40%、Al₂O₃约10%、MgO约5%、SiO₂约45%)制备草酸合铁(III)酸钾晶体{化学式为K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]}的流程如下：

已知：草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体易溶于水且溶解度随温度升高明显增大，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解；草酸钾微溶于乙醇。

回答下列问题：

“焙烧”的目的是；滤渣的主要成分为(写化学式)。

“净化”时，滴加氨水除去Al³⁺ ，若常温时， K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-32 ，理论上使Al³⁺恰好沉淀完全[即溶液中c(Al³⁺ )=1×10^-5 mol· L^-1]时，溶液的pH为。

“氧化”这一步，是依次加入一定量的饱和K₂C₂O₄溶液、H₂C₂O₄溶液、3%H₂O₂溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，(补充必要的步骤) ，得草酸合铁( III )酸钾晶体。

写出“氧化”时反应的离子方程式：；“氧化”时，加入H₂O₂溶液的量过多，会使产品纯度下降的原因是。

草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO₂等，写出该反应的化学方程式：。

难度：困难题型:模拟题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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3．水合肼 $\text{[math]}$ 的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨 $\text{[math]}$ 废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A: 上述三步反应过程均为氧化还原反应

B:

C:

D: 反应2完成后要用到过滤操作

难度：中等题型:模拟题来源：河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

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4． $\text{[math]}$ 界面上甲烷化的过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成

D: 转化过程中涉及氧化还原反应

难度：中等题型:模拟题来源：河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

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5．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H₂NCONH₂)加到K₂CO₃溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K₂CO₃+H₂NCONH₂+3Br₂=6KBr+4CO₂↑+N₂↑+2H₂O。下列有关此反应的说法正确的是（）

A: 尿素作还原剂，CO₂、N₂是氧化产物

B: 若制取1mol KBr，转移电子数目为2N_A

C: 此方法成本低，且制得的KBr纯净

D: 实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中

难度：中等题型:模拟题来源：河北省衡水市2022届高考二模化学试题

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6．汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A: 该过程的催化剂是Ba(NO₃)₂

B: 转化过程中，氮元素均被还原

C: 还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为2mol

D: 三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

难度：简单题型:模拟题来源：广东省韶关市2022届高三综合测试（二模）化学试题

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7．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是( )

A: 漂白粉久置于空气中失效

B: 明矾净水

C: SO₂漂白的纸张易变黄

D: 烹饪紫薯时滴加白醋防止变色

难度：简单题型:模拟题来源：广东省汕头市2022届普通高中毕业班第二次模拟试化学试题

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8．二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F)制CeO₂的工艺流程如下

CeCO₃F其中Ce元素的化合价为。

“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是(写出一种即可)。

操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、。

上述流程中盐酸可用硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂ ，由此可知氧化性；CeO₂ H₂O₂ (填“＞”，“＜”)

写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c( $\text{[math]}$ )=mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ， K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^-28)。

Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)

①该反应中的催化剂为(写离子符号)

②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省汕头市2022届普通高中毕业班第二次模拟试化学试题

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9．三元锂电池的正极材料中可含有大量的金属锂元素（Mn x Ni y O _1-y Mn _x Ni _y O ₂），还含有铝、铝和有机等。、镍、钴材料、锰等的流程如下所示。

灼烧的目的是。

酸浸时( LiCoO表示₎发生反应的化学浸入后，Co 、Mn元素均以+2价形式存在。。

锰时，需先加入适量Mn ₂ S ₂ O ₈ ，将部分Mn ²⁺氧化成 $\text{[math]}$ ，沉睡时为生成₂。

萃取和反萃取的过程表示为：Co 2 ⁺⁺ 2(HA) ₂ $\text{[math]}$ Co (HA ₂ ) ₂ +2H ⁺ ，反萃取时加入的物质X为（填化学式），请从化学平衡的角度说明所加物质的作用。

_2.常温下，为使Ni 2+完全^下降，溶液的pH值应大于大于（当c(Ni 2+ - ^10-5mol / L 时^，完全下降， $\text{[math]}$ )

CoSO ₄ ·7H ₂ O受热时，剩余物质的质量随温度变化情况如图所示，物质B的化学式为。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省三明市2022届普通高中毕业班下学期5月质量测试化学试题

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10．某化学实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

实验一：用如图所示实验装置制备 $\text{[math]}$ ，并将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为；

仪器a的名称为，按图示装好药品后，打开K之前的操作是。

某同学取适量酸性 $\text{[math]}$ 于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。

实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	与溶液中c(H⁺)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	与c(H₂SO₃)或c(SO₂)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO₃溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
③	与c( $\text{[math]}$ )或c( $\text{[math]}$ )有关	在FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，立即变为血红色。

实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是。

为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：

在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V₁+V₂=4.0的目的是。

②该实验得出的结论是。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省龙岩市2022届高中毕业班第三次教学质量检测化学试题

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