万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制 $\text{[math]}$ ”时， $\text{[math]}$ 会水解形成胶状物吸附 $\text{[math]}$ ，造成 $\text{[math]}$ 的损失。下列说法正确的是（）

A: 滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中

B: 该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应

C:

D:

难度：困难题型:模拟题来源：山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题

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2．化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是（）

选项	事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	纯碱可以直接与油污反应
B	常在食品包装袋中放入生石灰	为防止月饼等富脂食品氧化变质
C	利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板	$\text{[math]}$ 溶液置换出铜单质
D	牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶	溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题

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3． $\text{[math]}$ 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、CoO和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.1	9.1	9.2

请回答下列问题：

写出一条提高“酸浸”速率的措施：。

“除杂1”时，加入 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

“固体1”中除了含有 $\text{[math]}$ 外，还只含有另外一种固体，其化学式为，则“除杂1”过程调节pH范围为。

在高温下“合成” $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。

已知：常温下， $\text{[math]}$ 。为了使残液中 $\text{[math]}$ ，必须控制 $\text{[math]}$ ≥mol/L。

“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：

第1步：称取W g“浸渣”，加酸将锰元素以 $\text{[math]}$ 形式全部溶出，过滤，将滤液加入250mL容量瓶中，定容；

第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 $\text{[math]}$ 溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；

第3步：用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL，使 $\text{[math]}$ 重新变为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 具有强氧化性，受热易分解。

①“浸渣”中锰元素的质量分数为(用含W、V的代数式表示)。

②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度：困难题型:常考题来源：河南省新乡市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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4．铁元素是生产生活中的一种重要的金属元素，其最常见的价态是+2、+3价，但在碱性条件的溶液中也可能会以+6价的形式存在，如高铁酸根离子(化学式为 $\text{[math]}$ ，具有强氧化性，其钠盐或钾盐均可用作水处理剂)。某些铁盐溶于水中可生成Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂。

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种水处理剂，因为它具有性，可对水杀菌消毒；一定条件下，向NaClO与NaOH的混合溶液中加入FeCl₃溶液，发生反应可得到高铁酸钠，该反应的化学方程式为；根据信息，分析Na₂FeO₄可除去水中的微细悬浮物的原因。

铁元素的单质及其部分化合物的转化关系如图：

①溶液D→溶液E的过程中，试剂2作(填“氧化剂”或“还原剂”，溶液B中含有的金属阳离子为(填离子符号)。

②高温条件下，铁与水蒸气反应生成固体A的反应的化学方程式为。

③溶液E→溶液F的过程中溶液颜色变化的原因是(用文字说明)。

④某同学向溶液D中直接滴入NaOH溶液，可观察到的现象为。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省汉中市镇巴县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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5． N₂转化为NH₃的微观过程示意图如图。下列说法中，错误的是（）

A: 催化剂能改变该反应速率

B: 在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移

C: 催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成

D: 氮氮键断裂时需要吸收能量

难度：中等题型:常考题来源：北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（B卷）

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6．海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。

过程1发生反应的离子方程式是。该反应可证明氧化性：Cl₂Br₂(填“＞”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因。

写出过程2中发生的主要反应的化学方程式：。

上述过程2中将Br₂转化成Br^-的目的是。

若过程2用Na₂CO₃溶液吸收溴，补全方程式：。

3Br₂+ Na₂CO₃+ H₂O= NaBr+ NaBrO₃+ NaHCO₃

反应中消耗3molBr₂转移电子的物质的量为。

难度：困难题型:常考题来源：北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（B卷）

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7．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（）

A: 补铁剂中的铁以Fe³⁺形式存在

B: 铁是人体必需的微量元素

C: 补铁剂搭配的维生素C具有还原性

D: Fe²⁺具有还原性，能被氧化成Fe³⁺

难度：简单题型:常考题来源：陕西省汉中市镇巴县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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8．下列有关物质的性质及用途描述正确的是（）

A: 漂白粉在潮湿空气中反应生成HClO，HClO可用于自来水的杀菌消毒

B: 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C: 氯水放置数天后pH减小，说明氯水吸收了空气中的CO₂

D: Fe在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl₂

难度：简单题型:常考题来源：陕西省汉中市镇巴县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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9．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) △H>0；Ksp(PbSO₄)=1. 08×10^-8 ， Ksp(PbCl₂)=1.6×10^-5。

下列说法正确的是（）

A: “浸取”时发生的主要离子反应为MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O

B:

C:

D: “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₂

难度：困难题型:常考题来源：河南省新乡市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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10．碱式氧化镍( $\text{[math]}$ )常作为锌镍电池的正极活性物质。工业上用含 $\text{[math]}$ 的废料(杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：