万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．完成下列各组实验，所选试剂和主要仪器均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验目的	试剂	主要仪器
A	制取并收集纯净干燥的氯气	二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸	圆底烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管、铁架台(带铁圈和铁夹)、集气瓶
B	测定醋酸浓度	氢氧化钠标准溶液、待测醋酸溶液	酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹
C	检验葡萄糖中含有醛基	葡萄糖溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、2%的氨水、蒸馏水	试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、石棉网
D	配制一定质量分数的 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、蒸馏水	烧杯、玻璃棒、容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：山东省威海市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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2．印刷线路板废液中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，用该废液制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D: “操作1”和“操作2”二者操作过程完全相同

难度：中等题型:模拟题来源：山东省威海市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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3．在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是（）

选项	气体	溶液X
A	NO	氢氧化钠溶液
B	NH₃	水
C	SO₂	氢氧化钠溶液
D	Cl₂	饱和食盐水

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省淮南市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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4．下列说法错误的是（）

A: 为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液

B: “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等

C: 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D: 测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省舟山市2022届高三下学期第三次模拟化学试题

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5．综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

表1金属离子浓度及开始沉淀的pH

金属离子	浓度(mol·L^-1)	开始沉淀pH
Fe²⁺	1.0×10^-3	8.0
Fe³⁺	4.0×10^-2	1.7
Zn²⁺	1.5	5.5
Ga³⁺	3.0×10^-3	3.0

表2金属离子的萃取率

金属离子	萃取率(%)
Fe²⁺	0
Fe³⁺	99
Zn²⁺	0
Ga³⁺	97-98.5

Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为，“浸出”时其发生反应的离子方程式为。

滤液1中可回收利用的物质是，滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为。

Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为 (填化学式)。

电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为。

GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省舟山市2022届高三下学期第三次模拟化学试题

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6．下列装置或操作能达到实验目的是（）


A．除去乙醇中的乙酸	B．形成原电池	C．制取乙酸乙酯	D．石油的蒸馏

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：广东省潮州市2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题

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7．用零价铁( $\text{[math]}$ )去除含氮废水中的硝酸盐( $\text{[math]}$ )是环境修复的重要方法。一种去除 $\text{[math]}$ 的过程如下。

Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是。

Ⅱ中反应的离子方程式是。

实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 $\text{[math]}$ 可以明显提高 $\text{[math]}$ 的去除率。向两份含氮废水[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]中均加入足量 $\text{[math]}$ 粉，做对比研究。

实验序号	ⅰ	ⅱ
所加试剂	$\text{[math]}$ 粉	$\text{[math]}$ 粉、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$ 的去除率	≈50%	≈100%

分析ⅱ中 $\text{[math]}$ 的去除率提高的原因：

a. $\text{[math]}$ 直接还原 $\text{[math]}$ 了。

通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。

b.研究发现： $\text{[math]}$ (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 $\text{[math]}$ (不导电)，它覆盖在 $\text{[math]}$ 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。

c. $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。

用 $\text{[math]}$ 做同位素示踪实验，证明该原因合理。

d. $\text{[math]}$ 破坏钝化层。

将ⅱ中的 $\text{[math]}$ 替换为， $\text{[math]}$ 的去除率约为50%，证明该原因不合理。

ⅰ、ⅱ中均能发生 $\text{[math]}$ 。该反应明显有助于ⅰ中 $\text{[math]}$ 的去除，结合方程式解释原因：。

测定 $\text{[math]}$ 含量

步骤1.取v $\text{[math]}$ 含氮( $\text{[math]}$ )水样，加入催化剂、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液(过量)，再加入稀 $\text{[math]}$ 。

步骤2.用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ )，终点时消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

①水样中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。

②溶液中 $\text{[math]}$ 影响测定。向步骤1中加入适量 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 驱赶 $\text{[math]}$ ，否则会使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三二模化学试题

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8．超酸HSbF₆是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl₃、Cl₂和HF为原料通过反应SbCl₃+Cl₂=SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制备。制备SbCl₅的实验装置如图所示。已知：SbCl₃的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl₅的熔点3.5°C，液态SbCl₅在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是（）

A: 装置I中的a为冷凝水的进水口

B: 装置II的主要作用是吸收Cl₂和空气中的水蒸气

C: SbCl₅制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl₅

D: 由SbCl₅制备HSbF₆时，不能选用玻璃仪器

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三下学期5月模拟考试（一）化学试题

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9．氮化钡( Ba₃N₂)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH₂)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba₃N₂遇水反应； BaH₂在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是( )

A: 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

B: 该实验装置中缺少尾气处理装置

C: 按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g

D: 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2022届高三下学期三模考试理综化学试题

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10．乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等。实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺。

已知：

苯胺	乙酸酐	冰醋酸	乙酰苯胺
沸点184℃，稍溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93	沸点139℃，相对分子质量为102	沸点117.9℃，相对分子质量为60	无色晶体，沸点304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。相对分子质量为135

(一)粗乙酰苯胺的制备

原理：