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部编版： 必修1
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  • 1． 下列离子方程式中正确的是（    ）
    A: 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
    B: 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑
    C: 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－
    D: 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省肇庆市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列各组离子能大量共存的是（    ）
    A: 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    B: 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
    C: 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
    D: 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省肇庆市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是(   )
    A: 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
    B: 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-
    C: 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
    D: 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（    ）

    序号

    实验事实

    结论

    A

    SO3的水溶液可以导电

    SO3是电解质

    B

    向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ， 若有白色沉淀生成

    原溶液中含SO42-

    C

    向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀

    酸性：H2CO3>HClO

    D

    用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色

    原溶液中不含K＋
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省肇庆市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是(     )
    A: Na+、K+、CO32－、NO3－
    B: Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
    C: K+、Fe2+、NH4+、NO3－
    D: NH4+、Na+、NO3－、Cl－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 常温下，下列各组离子能大量共存的是(    )
    A: H+、Na+、SO42﹣、Cu2+      
    B: Na+、NH4+、H+、CO32﹣
    C: K+、Fe2+、H+、NO3﹣        
    D: Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市昌平区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是(     )
    A: 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)
    B: 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
    C: 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列物质属于电解质的是(     )
    A: SO3
    B: Na2SO4
    C: Cl2                     
    D: 酒精（C2H5OH）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
    H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
    其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

    由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。

    实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

    初始pH

    pH = 10

    pH = 12

    1小时后H2O2溶液浓度

    0.13 mol·L−1

    0.07 mol·L−1

    1小时后pH

    没有明显变化

    没有明显变化

    查阅资料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。

    ①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。

    ②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A: 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+
    B: 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣
    C: 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
    D: 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省太原五中2016-2017学年学年高一上学期化学期末考试试卷
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