万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

煅粉主要含，该工艺中不能用（NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃ ，原因是。

滤液I中主要的阴离子有；若滤液I中仅通入CO₂ ，会生成，从而导致CaCO₃产率降低。

用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。

电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省淮阴中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

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2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A: 0.1mol/L KNO₃溶液：、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-

B: 酸性溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-

C: 碱性溶液：ClO^-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

D: 与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江大庆实验中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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3．某溶液能溶解Al（OH）₃固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A: Mg²⁺ 、Cl^-、Na⁺、NO₃^-

B: K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C: Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D: Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

难度：中等题型:常考题来源：辽宁葫芦岛高级中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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4．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl
第二次	NH₄Cl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	NaSO₄、NH₄Cl、K₂CO₃、NaCl

三次检验结果中第次检验结果不正确．

检验时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-进行下列实验：

第一，向溶液中滴加（填化学式）溶液，其目的是；

第二，继续加入过量的（填化学式）溶液，其目的是；

第三：向溶液中滴加（填化学式）溶液，其目的是；

第四：过滤，再向滤液中加入（填化学式）溶液，其目的是；

为了确定NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁葫芦岛高级中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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5．下列离子方程式中正确的是（）

A: 氯气溶于水中：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^-+ClO^-

B: 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-

C: 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^﹣=I₂+2H₂O

D:

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷

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6．以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2mL	0.2 mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L⁻¹CuSO₄	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L⁻¹Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：。

经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄²⁻ ，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。

已知：Cu⁺ $\text{[math]}$ Cu +Cu²⁺ ， Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuI↓（白色）+I₂。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²⁻。

a.白色沉淀A是BaSO₄ ，试剂1是。

b.证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃²⁻的理由是。

已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄²⁻ ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）₃所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

则V₁V₂（填＞，＜或=）。

根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。

难度：中等题型:常考题来源：河北省定州中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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7．

Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^―、I^―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

请回答：原溶液中肯定存在的离子是；不能确定是否存在的离子是

Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO₃^－+ 4H⁺＋3e^-→NO↑+ 2H₂O

其中KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式。

②反应中硝酸体现了、性质。

③反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是。

④若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛市六校协作体2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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8．

常温pH均为3的盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离出的c（H^＋）之比为。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）>c(OH^－)

②c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

③c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

④c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）

则上述关系一定不正确的是（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为（填序号）；若溶液中c（NH₄^＋）=c（Cl^－），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是溶液，C是。常温下若B溶液中c（OH^－）与C溶液中的c（H^＋）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=（填某个数）。

已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10^-5 ，亚硫酸K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7.则25℃时，相同pH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH₃COOHH₂SO₃（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的pH由大到小的顺序为（填化学式）。

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式。

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷

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9．下列离子方程式中，正确的是（）

A: 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O

B: 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C: 氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

D: 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

难度：中等题型:常考题来源：广西省桂林市第十八中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A: 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺K⁺NO₃^-CO₃^2-

B: 水电离的c (H)=10^-12mol·L^-1 的溶液中：HCO₃^-SiO₃^2-Cu²⁺NH₄⁺

C: c (H⁺ )/ c(OH ^-)=10¹²的溶液中：S₂O₃^2-CrO₄^2-ClO^-Mg²⁺

D: 无色溶液中：Fe³⁺SCN^-Cr₂O₇^2-Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷

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