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选项
实验操作
反应先后顺序
A
含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉
Cu 2+、Fe3+、H+
B
含I﹣、S2﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气
S2﹣、I﹣、Br﹣
C
含Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液
Cl﹣、Br﹣、I﹣
D
含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液
H+、NH4+、Al 3+
将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁。
①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是。
②焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于15∶1时，还原率下降的原因可能是。
③碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学反应方程式。
工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2 ， 如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为。电解时还得到副产物为。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是；不能作出判断的离子是．
条件
离子组
共存所发生的离子反应方程式
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、Cl﹣、MnO4﹣
10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
能与铝反应生成氢气的溶液
K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+
NH4++OH﹣═NH3•H2O
常温下c（H+）/c（OH）﹣=10﹣10的溶液
Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣
SO32﹣+2S2﹣+6H+═3S↓+3H2O
含有大量H+的透明溶液
Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣
2H++SiO32﹣═H2SiO3↓
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