①H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式：。NaH₂PO₂水溶液显(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。

②H₃PO₂中，磷元素的化合价为，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： +Ag⁺ + + Ag↓ +。

H₃PO₂可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式；

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因；

③得到1 mol H₃PO₂的同时，阴极室制得NaOH质量为g。

合成尿素的反应：2NH₃(g) + CO(g) == CO(NH₂)₂(g) + H₂(g)  ΔH =−81.0 kJ·mol⁻¹。

①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH₃和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)=。

②已知：

则：K₁126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是。

③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率。

当 =时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。

①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L⁻¹的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数K_a的值为(已知lg2=0.3)。

②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂。

           Co³⁺氧化HCOOH的离子方程式为；

           忽略体积变化，电解前后Co²⁺的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

a．Fe       b．FeO      c．Fe₃O₄      d．Fe₂O₃

硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al³⁺。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10⁻³² ， 此时理论上将Al³⁺沉淀完全，则溶液的pH为。

③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是。

①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN⁻ ， 方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN⁻ ， 请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。

①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．

②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）．