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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关化学用语正确的是（   ）
    A: NH4Cl的电子式：
    B:
    C: 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
    D: 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：电子式40b
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  • 2． 下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（   ）
    A: X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液
    B: X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液
    C: X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液
    D: X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：钠的重要化合物a
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  • 3． 下列有关化学用语正确的是（   ）
    A: N2的电子式：N⋮⋮N
    B:
    C: S2﹣的结构示意图：
    D: 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：电子式40b
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  • 4． 溶液是中学化学的重点研究对象．
    水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10﹣9 mol•L﹣1 ， 则该电解质可能是       （填序号） 
    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为．
    常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．

    ①浓度为1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水b L；②c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水c L；

    ③c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是．

    强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．

    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A﹣═B2﹣+2HA，则A﹣、B2﹣、HB﹣三种阴离子结合

    H+的能力大小顺序为．

    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 ， 但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释．

    已知：H2A═H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣ ， 常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较e 21
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  • 5． 下列说法中，正确的是（   ）
    A: 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
    B: 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
    C: 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    D: BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：硅和二氧化硅b 40
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  • 6． 经测定某溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题．

    试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有种（填数字）．
    有关这种溶液，下列说法不正确的是       
    若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HClc（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由．
    水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3•H2O时得到的滴定曲线．试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是理由为．
    写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序

    a点：．

    c点：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较e 21
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  • 7． 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2 ， 它具有Na2CO3和H2O2的双重性质

    ①H2O2有时可作为矿业 废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为，

    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共 六种物质：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2 ． 写出该反应的离子方程式：．

    漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子的物质的量是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 过氧化氢
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  • 8． 下列状态时，不能导电的是（   ）
    A: 液态氯化氢
    B: 熔融态的食盐
    C: 硫酸铜溶液
    D: 氯水
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 电解质在水溶液中的电离
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  • 9． 下列物质在水中最易电离出氢离子的是（   ）
    A: C2H5OH
    B: C6H5OH
    C: H2O
    D: CH3COOH
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 电解质在水溶液中的电离
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  • 10． 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ． 下列关于NaHSO4的说法中正确的是（   ）
    A: 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电
    B: NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1
    C: NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
    D: NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 电解质在水溶液中的电离
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