万考题-全国中小学题库

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1．下列解释事实的离子方程式错误的是（）

A: Na₂S₂O₃溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S₂O₃²^－+2H^＋=H₂O+SO₂↑+S↓

B:

C:

D: 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO₃）：2H^＋+CaCO₃＝Ca²^＋+CO₂↑+H₂O

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市高中2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）

A: 水电离产生的c（OH^－）=10^－13mol/L的溶液：Al³^＋、Na^＋、Cl^－

B: 使甲基橙变红的溶液中：Fe²^＋、Al³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

C: 0.1 mol/L AlCl₃的溶液：NH₄^＋、AlO₂^－、ClO^－

D: 0.1 mol/L FeCl₃溶液：K^＋、Br^－、SCN^－

难度：中等题型:常考题来源：四川省遂宁市高中2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A: pH=1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^-、I^-

B: 无色溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

C: 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D: 0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

难度：中等题型:常考题来源：四川省南充高级中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

制备该工艺流程需用Fe²⁺

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe²⁺ ，检验溶液中是否含有Fe³⁺试剂是（）。

A．铁氰化钾

B.硫氰化钾

C.酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应Fe+2H⁺= Fe²⁺+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为。

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为。

工艺流程中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O，若平衡体系的pH=2，则溶液显色。

工艺流程中第②步中，还原1mol Cr₂O₇²^－离子，需要mol的FeSO₄·7H₂O。

工艺流程中第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃（s） $\text{[math]}$ Cr³⁺（aq）+3OH^－（aq）

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^－32 ，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至。

已知AgCl、Ag₂CrO₄(砖红色)的Ksp分别为2×10^－10和2.0×10⁻¹²。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀，当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于 mol·L⁻¹。

难度：困难题型:常考题来源：四川省广安市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．下列叙述正确的是（）

A: 取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶

B: 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性

C: SO₂的水溶液能够导电，所以SO₂是电解质

D: 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

难度：中等题型:常考题来源：四川省广安市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．下列有关化学用语表示正确的是（）

A: 四氯化碳分子的电子式为：