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部编版： 必修1
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  • 1．                                            
    写出制取硝基苯的化学反应方程式；
    写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式；
    氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式；

    写出工业制漂白粉的化学反应方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A: 冰晶石的化学式：Na3AlF6   
    B: 羟基的电子式：
    C:
    D: 聚丙烯的结构简式：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A: 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。
    处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。

    ①写出明矾中Al3+水解的离子方程式。

    ②PAN化学式为 ，其单体的结构简式为。

    处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：

    ①该流程中涉及分液操作次（填数字）。

    ②“操作Z”中发生反应的化学方程式为。

    用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeS HgS + Fe2+ ， 该反应的平衡常数为K＝ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15 ， Ksp(HgS)=1.6×10－52]。
    处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。

    已知：HCN的Ka=6.3×10－10 ， 沸点为25.7℃，有剧毒。

    ①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是。

    ②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为（不考虑副反应）。

    ③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为。

    纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

    纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A: 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－
    B: 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－
    C: 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－
    D: 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省扬州市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列说法错误的是（   ）
    A: BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多
    B: pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
    C: 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ， 则检验水杨酸（ ）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液
    D: 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
    下列粒子中可能存在配位键的是________。
    硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：。
    科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：

    甲： 、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；

    B.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

    C.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。

    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）。

    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（    ）
    A: pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存
    B: 0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－)
    C: NaHSO3溶液中： c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+)
    D: 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷
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  • 9． 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。
    反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。
    某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有。
    铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和NA的式子表示)。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷
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  • 10． 水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）
    A: H+、NO3－、I－、Cl－
    B: Cu2+、Br－、H+、SO42－
    C: Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－
    D: NH4+、Cl－、OH－、HCO3－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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