万考题-全国中小学题库

1．海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为。

③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从MgCl₂·6H₂O晶体得到无水MgCl₂的主要实验操作是。

②依据上述流程，若将0.5m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为L（忽略Cl₂溶解）。

难度：困难题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

2．某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO₃)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层的颜色没有变化。

下列说法错误的是（）

A: 实验①生成HIO₃时发生的反应为：I₂+ 5Cl₂+ 6H₂O = 2HIO₃+ 10HCl

B: 实验②中当CCl₄层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br₂的CCl₄溶液

C: 由上述实验得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是：Cl₂> Br₂> I₂

D: 由上述实验得出Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是：HBrO₃> Cl₂> HIO₃

难度：中等题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

3．下列化学用语表述正确的是（）

A: 二氧化碳的电子式：

B: 氯化氢的电子式：

C: CH₄分子的比例模型：

D: 水的电离方程式：H₂O=H⁺+OH^-

难度：简单题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A: 向AlCl₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B: 向稀NaHCO₃中加入过量Ca（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

C: 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

D: 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

难度：中等题型:常考题来源：北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

5．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为。

探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mLmol/L CuSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO₄与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取	无明显现象	CuSO₄与KSCN反应产生了白色沉淀

查阅资料：

ⅰ．SCN^－的化学性质与I^－相似 ⅱ.2Cu²⁺+ 4 I^－= 2CuI↓+ I₂ ， Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为。

实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺ + NO $\text{[math]}$ Fe(NO)²⁺(棕色)