万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A: a点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-

B: b点对应的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

C: c点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-

D: d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

难度：中等题型:常考题来源：广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．二氧化锆(ZrO₂)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄ ，也可表示为ZrO₂·SiO₂；含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质）通过如工艺流程法制得。

已知：①ZrO₂具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na₂ZrO₃ ，与酸反应生成ZrO²⁺。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	ZrO²⁺
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

请回答下列问题：

已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置：。

烧结时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为；滤渣1的化学式为。

调节pH=a时，a的范围应该是；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为。

本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)₄沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是：。

工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO₂通过铝热法制取锆的化学方程式：。

一种新型燃料电池用掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体作电解质在熔融状态下传导O^2- ，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：。

难度：中等题型:常考题来源：江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷

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3．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A: c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

B: 0.1mol/L的NaNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C: 含有大量Al³⁺的水溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Br^-

D: 水电离产生的c(H⁺)为1×10^-l2mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．下列反应的离子方程式错误的是（）

A: H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B: AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合生成沉淀:：2 Al³⁺+3S^2-=Al₂S₃↓

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．钒触媒(V₂O₅)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水。该工艺的流程如下图。

水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：，（写出2条）；

写出反应①的离子方程式；

该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为，温度为；

反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl^－的形式存在，请写出反应②的化学方程式；

查阅资料得知：NH₄VO₃也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH₄VO₃溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO₃^－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH₄Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH₄VO₃沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）

写出“焙烧反应④”中由NH₄VO₃制备V₂O₅的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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6．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：

下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________

煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=Q₁kJ/mol

途径II：先制水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=Q₂kJ/mol

再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=Q₃kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=Q₄kJ/mol

则Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的数学关系式是；

常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol/L。

①若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ $\text{[math]}$ HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=，该步电离的电离度α=（已知：10^-5.6=2.5×10^-6 ，保留一位小数）；

②常温下，0.10 mol/L NaHCO₃溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“>”“=”或“<”），原因是；（用离子方程式和必要的文字说明）；

③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是

A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

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7．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）

A: 在pH = 1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^－、Cl^－

B: 有SiO₃²^－存在的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Cl^－

C: 有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

D: 在c(H^＋) = 1.0×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S²^－、AlO₂^－、SO₃²^－

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市2017-2018学年高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷

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8．下列离子方程式书写正确的是（）

A: 用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺=Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B: 钠和冷水反应：Na +2H₂O = Na⁺+ OH^-+ H₂↑

C: 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D: 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO₄^2—+Ba²⁺=BaSO₄↓

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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9．一定温度条件下,N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化曲线如下图。

曲线(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为kJ/mol。

水的自偶电离方程式为2H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式;NH₂^-电子式为。

次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N₂H₄),写出反应的离子方程式;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534kJ/mol;N₂O₄(g)=2NO₂(g),ΔH₃=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式。

将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq) $\text{[math]}$ Ag(NH₃)₂⁺(aq)+2H₂O(1),平衡常数表达式K=;在常温时K=1×10⁷,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag⁺)=mol/ L。

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市、贺州市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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10．下列对实验过程的评价正确的是（）

A: 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃

B: 某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄^2-

C: 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D: 验证烧碱溶液中是否含有Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜昌市示范高中协作体2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

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