万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

第⑤步实验操作需要烧杯、、等玻璃仪器。

第④步中，相关的离子方程式：；。

步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：。

除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或者

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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2． 25℃时不断将水滴入0.1mol·L^－¹的氨水中，下列图像变化合理的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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3．某温度下，向c(H^＋)＝1×10^－⁶ mol·L^－¹的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H^＋)＝1×10^－³mol·L^－¹。下列对该溶液的叙述错误的是（）

A: 该温度高于25 ℃

B: 由水电离出来的H^＋的浓度为1×10^－¹¹mol·L^－¹

C: 加入NaHSO₄晶体抑制水的电离

D: 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH^－)增大

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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4．下列方法中，可以使0.10 mol·L^{− 1}氨水中NH₃·H₂O的电离程度减小的是（）

A: 加入少量0.10 mol·L^{− 1}盐酸

B: 加水稀释

C: 加入少量0.10 mol·L^{− 1}NaOH溶液

D: 加入少量NaCl固体

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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5．将0.1mol·L^－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是（）

A: 氯化钠

B: 硫酸

C: 氢氧化钾

D: 硫酸铵

难度：简单题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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6．常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10^—12 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）

A: K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-

B: Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

C: NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D: Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

难度：简单题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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7．下列说法错误的是( )

A: 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H^＋)为10^－13mol·L^－1

B: pH＝2与pH＝1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)之比为1∶10

C: 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多

D: 水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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8．常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF	HCN	H₂CO₃
电离常数	K_a=3.5×10^-4	K_a=5.0×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11

c (H⁺)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为。

若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H⁺)约为mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是。

中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则ab (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂ ，则n₁n₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)

向NaCN中通入少量的CO₂ ，发生的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

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9．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄ ，过滤;

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是。

将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：MnO₄^-＋Fe²⁺＋＝Mn²⁺＋Fe³⁺＋。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。

己知:一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂,

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是。

②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是。

难度：中等题型:常考题来源：北京市中央民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学10月月考试卷

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10．某实验小组研究溶液中AgNO₃和Na₂S的反应。

实验

试剂

现象

试管

滴管

0.1mol/LAgNO₃溶液

（pH = 4）

0.1mol/L Na₂S溶液

（pH = 9）

出现黑色沉淀

用离子方程式解释Na₂S溶液pH > 7的原因：。

实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag₂O、Ag₂S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag₂S转化为Ag⁺和SO₄^2-；ii．Ag₂O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag₂S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag₂S。

试剂1和试剂2分别是、。

现象1和现象2分别是、。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag₂O，将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

实验小组同学认为AgNO₃溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na₂S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO₃溶液中氧化S^2-的物质进行推测：

假设1：0.1mol/L的AgNO₃溶液中氧化了S^2-；

假设2：0.1mol/L的AgNO₃溶液中NO₃^-氧化了S^2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO₃溶液替换为溶液，记录电压为b（ $\text{[math]}$ ）。

② 上述实验证实了氧化S^2-的物质中一定包含Ag⁺ ，其证据是。

实验结论：AgNO₃溶液与Na₂S溶液的反应类型与反应条件有关。

难度：困难题型:常考题来源：北京市中央民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学10月月考试卷

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