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该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。
除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为。
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知 I2＋2Na2S2O3= Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
T1
②
8.0
T2
③
6.0
Vx
T3
表中Vx＝mL，该实验中加入淀粉的目的为；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论。
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
滴定原理为：(用离子方程式表示)。
消耗KMnO4溶液体积/mL
26.53
24.02
23.98
从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。
①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol·L－1
②在B点，a12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈（填“酸”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为。
③A,B,C,D几点中，水的电离程度最大的是。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；
③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
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