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部编版： 必修1
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  • 1． 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（   ）
    A: NH3、SO2、H2O、HI
    B: HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
    C: BaSO4、Cl2、HClO、H2S
    D: NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省石家庄市第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。
    I．探究活动一：

    备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

    甲同学研究的实验报告

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

    ②…………………….。

    反应速率：

    锌>铁

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    甲同学实验报告中的实验步骤②为。

    甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
    乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

    乙同学在实验中需要测定的数据是。

    乙同学不会选用mol/L硫酸完成该实验，理由是。
    II．探究活动二：

    备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

    已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

    实验

    编号

    Na2S2O3用量

    H2SO4用量

    温度（℃）

    ①

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    10

    ②

    0.2mol/L5mL

    0.2mol/L5mL

    25

    ③

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    25

    ④

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    40

    若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有。

    若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有。
    在该实验过程中，需要观察和记录，来比较化学反应速率的快慢。
    Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4 ， 写出该反应的离子方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 某兴趣小组研究I2与FeCl2溶液的反应。

    配制FeCl2溶液：向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
    FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是。
    检验FeCl3完全反应的实验方案是。
    设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：

    实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。

    实验结论：I2能够氧化FeCl2。

    ①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是。

    ②欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是。

    继续进行实验：

    实验

    实验操作

    实验现象

    I

    向试管1中加入KI固体，充分振荡

    溶液红色完全褪去，变为黄色。

    Ⅱ

    向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4 ， 充分振荡、静置

    水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

    ①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I－+I2 I3－ ， 使CCl4很难萃取黄色溶液中的I2。该小组同学设计实验，证实了I－和I2可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：        

    ②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A: 金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑
    B: NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
    C: Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓
    D: 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是(   )
    A: SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－
    B: 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－
    C: NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 常温下，下列各组离子能大量共存的是（   ）
    A: pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+
    B: 无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−
    C: 在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−
    D: 由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（   ）

    实验

    实验现象

    I

    滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀

    Ⅱ

    滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
    A: a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
    B: d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClO
    C:
    D: 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 有下列物质：

    ①H2；②石墨；③氢氧化钡溶液；④熔融氯化钠；⑤液态纯CH3COOH；⑥硫酸氢钠固体；⑦NH3；⑧酒精。

    请用序号填空：
    上述状态下的物质可导电的是；

    属于电解质但不导电的是；

    属于非电解质的是；

    写出上述⑥号物质在熔融状态下的电离方程式

    ；

    将等物质的量③和⑥混合反应，写出对应的离子反应方程式

      。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷（平行班）
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  • 9． 某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32-、SO42-中的几种离子，将溶液分为两等分，进行如下实验(不考虑水的电离)：

    ① 一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

    ②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6 g。
    通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是；

    根据上述实验，该溶液中可能有的离子是；

    向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷（平行班）
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  • 10． 下列离子方程式的书写正确的是（   ）

    A: FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B: 碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
    C: 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2O
    D: NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷（平行班）
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