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  • 1． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省泸州泸县第五中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 ， 还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

    化合物

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-35

    10-16

    10-38
    硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4 ， 酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。
    “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3 ， 加入氨水需调节pH 至少达到，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
    滤渣B的成分是。
    MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为。
    工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度%。(小数点后保留1位数字)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：
    若常温下B的单质为黄绿色气体。

    ①A在元素周期表中的位置是。

    ②下列说法正确的是（填代号）。

    a.A单质的熔点比B单质的熔点低

    b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

    c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

    d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

    ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为。

    若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

    ①该气体分子的电子式为。

    ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为。

    ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

    b. （任写一种）。

    若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO- ， 该反应的离子方程式为。
    用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 有下列物质：①氢氧化钡固体  ②KHSO4  ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体  ⑥铜  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
    上述状态下可导电的是。
    属于电解质的是。
    属于非电解质的是。
    ②在水溶液中的电离方程式为，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。
    ③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    I．还原产物是。

    II.当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为g。

    III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 只能表示一个化学反应的离子方程式为（   ）
    A: Ba2++SO42-=BaSO4↓   
    B: 2H++CO32-=H2O+CO2↑
    C: Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    D: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H2CO3

    Fe(OH)3

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    CO2

    Cl2
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。
    现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式，用所得溶液进行以下实验：
    取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。
    取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。
    在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先，然后，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列反应中，离子方程式错误的是（   ）
    A: CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O
    B: 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C: 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-＝H2O
    D: Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

    ①滴加HNO3 溶液    ②过滤    ③滴加 AgNO3 溶液    ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
    A: ①④②③   
    B: ④②①③   
    C: ③②①④   
    D: ④②③②①
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列离子能大量共存的是（   ）
    A: 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－
    B: 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
    C: 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
    D: 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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