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部编版： 必修1
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  • 1． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A: 氨水的饱和溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
    B: 0.1mol͘·L-1的AlCl3溶中:Na+、Mg2+、CO32-、NO3-
    C: 漂白粉的溶液中:Ba2+、K+、OH-、I-
    D: 通入过量CO2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省西安市长安一中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl−、CO32−、SO42− ， 现取三份各100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    ②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲

    ③在甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g

    ④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g

    下列说法错误的是（     ）
    A: 原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32−、Ba2+
    B: c(SO42−)=0.5mol/L
    C: 无法判断原溶液中是否存在Cl−
    D: 无法判断原溶液中是否存在K+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：

    图片_x0020_100026

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

    图片_x0020_100027

    酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的离子方程式。
    滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、。
    写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式。
    调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是。
    沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为mol。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 根据下列实验内容得出的解释和结论都正确的是（     ）

    选项

    实验内容

    解释与结论

    A

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有还原性

    B

    将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸导电能力强

    醋酸溶液中存在电离平衡

    C

    向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，红色褪去

    氯化钙溶液显酸性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，一只试管中无明显现象

    Ksp（AgI）> Ksp（AgCl）
    A: A  
    B:   
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 5．                
    氨气还原氮氧化物的反应为：

    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)                △H1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)      △H2

    则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)    △H=。(用含△H1、△H2的式子表示)

    依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：。

    一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2)/mol⋅L−1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol⋅L−1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①0∼5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是。

    A．2v(NO2)正=v(N2)逆                          B．气体密度不再变化

    C．气体平均相对分子质量不再变化            D．N2与CO2的物质的量之比保持不变

    ③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡(填“增大”、“减小”或“不变)。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K=。

    湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

    离子

    NO3−

    NO2−

    Cl−

    c/(mol⋅L−1)

    2.0×10−4

    1.0×10−4

    1.75×10−4

    ①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因。

    ②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
    A: 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
    B:
    C: 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
    D: pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 下列离子方程式书写正确的是（     ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆第一中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是（   ）
    A: 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3
    B: 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
    C:
    D: 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥二中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（   ）
    A: 0.1mol/L AgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-
    B: pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-
    C: 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥二中2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是（   ）
    A: NH4+
    B: Mg2+
    C: Fe2+
    D: Ag+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市复旦中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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