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部编版： 必修1
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  • 1． 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
    硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为。

    ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为。

    电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3 ， 该反应的离子方程式为。
    电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：

    ①阳极的电极反应式为

    图片_x0020_100023

    ②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 按要求写出方程式。
    碳酸氢钠和氢氧化钠 写出离子方程式 ；
    氧化铜和稀盐酸 写出离子方程式 ；
    难度： 简单 题型:常考题 来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A: 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-
    B: 含有大量OH-的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C: 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO42
    D: 含有大量CO32-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（   ）
    A: Na2CO3和HCl
    B: Cu(OH)2和H2SO4
    C: NaOH和H2SO4
    D: Mg(OH)2和HNO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A: 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
    B: 铁插入稀盐酸中：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C: 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D: 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2-+H2O+CO2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 以 NaClO3、硫酸、SO2为原料制备 NaClO2的一种生产工艺如下：

    回答下列问题：
    NaClO3中Cl的化合价为； 写出 NaHSO4在水中的电离方程式： 。
    写出“反应”步骤中的化学方程式： 。
    “吸收”时，氧化剂是，每生成8.96L(标准状况下)O2 ， 消耗还原剂的物质的量为mol。
    “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：

    ×氯原子的摩尔质量

    则ClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 现有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧食盐水⑨硫酸钡⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是（   ）
    A: ①②⑦⑧
    B: ②③⑦⑩
    C: ①④⑥⑩
    D: ②③⑧⑨
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9．                  
    Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下

    下列说法中，不正确的是 (填字母序号)

    a．太阳能、风能都是清洁能源

    b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

    c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

    d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

    全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为 。
    含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+ ， Fe3+等进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

    已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示

    钒的化合价

    pH<2

    pH>11

    +4价

    VO2+ ， VO(OH)+

    VO(OH)3-

    +4价

    VO2+

    VO43-

    ①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为。

    ②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是 。

    Ⅱ．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在某工厂处理氨氮废水的流程如下：

    Ⅰ中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气用离子方程式表示加NaOH溶液的作用式是；鼓入大量空气的目的是。

    Ⅱ中加入适量NaClO溶液，控制pH在6~7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应：

    ⅰ．ClO-+H+=HClO

    ⅱ．NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价)

    ⅲ． ……

    已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。

    b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ；

    反应ⅲ的化学方程式是。

    Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L-1 ， 则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市衡水中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 对下列过程的化学用语表述正确的是(    )
    A: 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B: 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C: 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
    D: 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市衡水中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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