万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．去除泥沙后的粗盐溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：

过程I，加入NaOH的目的是为了除去 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。

过程Ⅱ，试剂a是。

过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量 $\text{[math]}$ ，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的 $\text{[math]}$ ，结合化学用语解释原因。

过程Ⅳ，调节pH所用的酸为(填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液 $\text{[math]}$ (填“可行”或“不可行”)，理由是。

判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当 $\text{[math]}$ 时，可认为 $\text{[math]}$ 被除尽。(已知： $\text{[math]}$ ).常温下当加入NaOH使溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ (填“已除尽”或“未除尽”)。

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2．下列图示实验能达成相应目的的是（）

NO₂球浸泡在热水和冷水中

A．除去苯中少量苯酚

B．验证铁钉能发生析氢腐蚀

C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯

D．研究温度对化学平衡的影响

A: A

B: B

C: C

D: D

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3．某同学用下图装置制取 Cl₂ 并探究性质，回答下列问题：

装置①用于制取 Cl₂ ，反应的化学方程式是。

装置②的作用是。

装置③中的现象是。

为验证 Cl₂ 的氧化性强于 I₂ ，在③、④之间增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所用试剂，装置 X 中发生反应的离子方程式是。

装置④中发生反应的离子方程式是。

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4．工业上，一种以低品位菱锌矿(主要成分是ZnCO₃ ，含少量Fe₂O₃、CaO、CuO等)为原料制备金属锌的流程如图所示。

浸出

①浸出前，菱锌矿需研磨。目的是。

②浸出时，生成Zn²⁺的离子方程式是。

萃取

萃取剂由烷基磷酸(用HA表示，是弱酸)溶解在有机溶液中制得，萃取金属离子的反应是Mⁿ⁺_(aq)+nHA_(org)⇌MA_n(org)+nH⁺_(aq)(Mⁿ⁺：Fe³⁺、Zn²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺；org：有机相；aq：水相)

已知：相同温度下，金属离子的平衡萃取率与pH的关系如图所示。

①操作i是。

②下列操作一定能提高锌的平衡萃取率的是。

A．升高温度

B．提高萃取剂中HA的浓度

C．适当提高溶液的pH

③本步骤应选的pH是。

电解

用图所示装置电解获得Zn。Pb极生成PbO₂并沉积于表面，使Pb钝化而无法继续参加反应，PbO₂具有导电性。

①b为极(填“正”或“负”)。

②Pb极钝化后，电解装置仍能持续工作制备Zn的原因是(结合电极反应式解释)。

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5．聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe₂(OH)_2a(SO₄)₃_－_a]_b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。

I.用硫酸铜废液制备PFS

试剂A为。

“控温氧化”发生反应的离子方程式为。

测定PFS样品中的n(OH^－)：取ag样品，溶解于V₁mLc₁ mol∙L⁻¹HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺(使Fe³⁺不能与OH^－反应)，滴入酚酞溶液，再用c₂ mol∙L⁻¹NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V₂mL。agPFS样品中的n(OH^－)=mol。

II.用石灰乳－PFS法处理含砷废水

已知：

i.常温下，Ca₃(AsO₄)₂_、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp ， Fe₂(HAsO₄)₃可溶；

ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

下列说法错误的是(填序号)。

a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7

b.pH=11.5时，c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^－)=c(H⁺)

c.Na₃AsO₄溶液中，3c(Na⁺)=c(AsO $\text{[math]}$ )+c(HAsO $\text{[math]}$ )+c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+c(H₃AsO₄)

“一级沉降”中，石灰乳的作用是。

“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)₃胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为。

溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是__(填序号)。

a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5 b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8

c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5 d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8

[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

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6．门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)的工艺如下：

已知：ⅰ.GeO₂与碱反应生成Na₂GeO_3.ⅱ.GeCl₄极易水解，GeCl₄沸点86.6℃。

ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As₂O₃+2NaOH = 2NaAsO₂+H₂O。

Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是。

从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因。

“氧化”过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ，其离子方程式为。

加盐酸蒸馏生成GeCl₄ ，反应的化学方程式为。

高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge²⁺ ，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为V mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)

资料：3Ge²⁺+IO $\text{[math]}$ +6H⁺ = 3Ge⁴⁺+I^-+3H₂O，IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺ = 3I₂+3H₂O。

此样品中二氧化锗的质量分数是(用表达式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：北京市石景山区2021届高三上学期期末考试化学试题

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7．选择完成下列实验的装置。

除去粗盐水中的泥沙，用(填序号，下同)。

除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃固体，用。

加热MnO₂和浓盐酸的混合物制Cl₂ ，用。

用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中的HCl，用。

难度：中等题型:常考题来源：北京市丰台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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8．选择装置，完成实验。

用自来水制备蒸馏水，选用(填序号，下同)。

从食盐水中获取氯化钠，选用。

用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ ，选用。

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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9．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（）

A: 和面、饧面

B: 剁馅、拌馅

C: 擀皮、包饺子

D: 煮熟、捞饺子

难度：简单题型:常考题来源：北京市丰台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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10．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：

A中反应的化学方程式是。

B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为。

C中反应的离子方程式为：Cl₂+OH⁻ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ++。

D中采用冰水浴冷却的目的是。

探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是。

②III中产生黄绿色气体的原因是(写离子方程式)。

通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有。

难度：中等题型:常考题来源：北京市朝阳区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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