万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺
阴离子	SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、 C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

写出C的化学式： C。

将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：。

在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：。

若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液，生成沉淀质量最大为g。

若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程：。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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2．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）

选项	离子组	评价及离子方程式
A	H⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^－	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe²⁺+2H⁺＝Fe³⁺+H₂↑
B	Na⁺、K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、OH^－	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^－＝H₂O+CO₂↑
C	Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－	能大量共存于同一溶液中
D	Ca²⁺、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Cl^－	能大量共存于同一溶液中

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷

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3．下列解释事实的方程式错误的是（）

A: 实验室用Al₂（SO₄）₃和氨水制取氢氧化铝：Al³⁺+ 3NH₃·H₂O =Al（OH）₃↓+ 3NH₄⁺

B:

C:

D: 向Mg（OH）₂沉淀中滴加FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色：3Mg（OH）₂ + 2Fe³⁺ = 2Fe（OH）₃ +3 Mg²⁺

难度：中等题型:常考题来源：北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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5．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

①中反应的离子方程式是。

②中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的差异是（写一条）。

对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是：。

Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是。

受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作及现象	④向2 mL 0.2 mol/L FeCl₃溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色。
	⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl₃溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。

Ⅰ．⑤的实验目的是。

Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

图片_x0020_100081

资料显示：FeF₃溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。

根据实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。

难度：困难题型:常考题来源：北京市第一七一中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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6．下列离子方程式正确的是（）

A: 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：北京市第一七一中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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7．氨态氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。处理废水中的NH $\text{[math]}$ 有多种方法。

I．吹脱法

加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将NH₃赶出并回收。用离子方程式表示NaOH溶液的作用：，用化学平衡移动原理解释通空气的目的：。

II．折点氯化法

加入适量NaClO溶液，控制pH为6～7，将其转化为无毒物质。该过程发生3个反应：

i．ClO^- + H⁺ = HClO ii．NH $\text{[math]}$ + HClO = NH₂Cl（Cl为+1价） + H⁺ + H₂O

iii．......

水体中以 +1价形式存在的Cl元素有消毒杀菌作用，被称为“余氯”。如图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图，其中NH $\text{[math]}$ 含量最低的点是c点。

图片_x0020_100031

b点表示的溶液中N元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是。

III．生物硝化、反硝化法

图片_x0020_100032

水中 NH $\text{[math]}$ 在微生物的作用下可被氧化为HNO₂ ，其离子方程式是，若反应中有0.6mol电子发生转移，则生成的HNO₂（47g/mol）质量为g。

有氧时，在硝化细菌作用下，NH $\text{[math]}$ 可实现过程a的转化，将过程a的离子方程式补充完整：

NH $\text{[math]}$ +5O₂ $\text{[math]}$ 2NO $\text{[math]}$ +H⁺ + +

难度：困难题型:常考题来源：北京171中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．关于钠及其化合物的化学用语正确的是（）

A: 钠原子的结构示意图：

B: 过氧化钠的电子式：

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：北京171中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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9．下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	盖斯定律	电离理论	阿伏伽德罗定律
实验方案
结果	该平衡体系加压后颜色变深	测得： ΔH = ΔH₁ + ΔH₂	产生Na⁺和Cl^-	H₂和O₂的体积比约为2:1