万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．

已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶质	NaCl	CH₃COOK	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃
pH	7	8.1	11.6	9.7	8.3

①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl^-和ClO^-离子个数：Cl^-ClO^- ，浓度相等的NaClO和CH₃COOK溶液中:[c(Na⁺)-c(ClO^-)][c(K⁺)-c(CH₃COO^-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO₃^-的水解常数为（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH₃COOH、H₂CO₃、HClO三种酸溶液的导电能力大小为

常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH14-a(>、<、=)

常温下，已知0.1mol﹒L^-1一元酸HA溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^-6。

①常温下，0.1mol﹒L^-1HA溶液的pH=；

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:。

常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH₂SO₄溶液混合后溶液显中性，则NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=

难度：中等题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．

物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺浓度相等，则混合后溶液的pH7 (选填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，所用醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，已知常温下H₃PO₃的电离常数的值：K_a1＝3.7×10^-2 ， K_a2＝2.9×10^-7。则NaH₂PO₃溶液显性。(选填“酸”、“碱”或“中”)

某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。

①已知亚磷酸(H₃PO₃)具有较强的还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如表，则滴定终点的现象为：。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。

t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w＝。

①该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是：。

难度：困难题型:常考题来源：山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列说法正确的是( )

A: 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质

B: 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C: CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质

D: 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列说法正确的是（）

A:

B: HCl是电解质，但液态HCl不导电

C: KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

D: BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是非电解质

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6．常温下，下列说法正确的是（）

A: 稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

B: 用CH₃COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH₃COOH是弱电解质

C: 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸

D: pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

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7．室温时，下列有关电解质的说法正确的是（）

A:

B: NaHB溶液呈酸性，可推知H₂B在水中不能完全电离

C: 往NH₄Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体

D:

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8．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA $\text{[math]}$ A^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A: 加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.

B: 加入少量NaA固体，平衡向右移动

C: 稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH^－)增大

D: 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H^＋)减少

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9．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH₃COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（）

A: 测定其导电性能相同

B: 与足量的锌粉反应的起始速率相同

C: 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

D: 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

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10．电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

已知：

化学式	CH₃COOH	HClO
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	3.0×10^-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH₃COOH b. HClO ，比较二者C(H⁺)的大小：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。

常温下，将 0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H⁺)，则：

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①25℃时，醋酸的电离常数HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的 c(H⁺) HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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