CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=+2.8 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1 ，

反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的△H=。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄ ， 发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。

250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是。

。

①25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中的c(H⁺)=mol·L^-1。

②在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

③在K点时，溶液中c(OH^-)+c(A^-)-c(H⁺)=mol·L^−1。