A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O        B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

①A反应不能设计成原电池的原因是。

②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为，可用做该电池正极材料的是(填序号)。

a.碳棒       b.铁片      c.铜片     d.铂棒

①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为。

②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为。

③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法错误的是(填标号)。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能

B．用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境

C．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100 溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00 mL。

(NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为2KMnO₄~5NaNO₂)

①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是。

②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数为，可能含有的杂质除Na₂CO₃、NaNO₃外，还可能含有(填化学式)。