万考题-全国中小学题库

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1．草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

溶解时加入稀硫酸的作用是。

用无水乙醇洗涤的目的是。

某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。

已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺,又能氧化C₂O $\text{[math]}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $\text{[math]}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷

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2．实验室以天青石精矿(主要含SrSO₄ ，还含有少量SiO₂、CaSO₄、BaSO₄)为原料制取SrSO₄ ，其实验流程如下：

室温下，反应SrSO₄(s)＋CO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ SrCO₃(s)＋SO $\text{[math]}$ (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为[K_sp(SrSO₄)＝3.2×10⁻⁷ ， K_sp(SrCO₃)＝5.6×10⁻¹⁰]。

浸取天青石精矿时，向NH₄HCO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO₄的转化率下降，其原因是。

“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)₂溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：。

“沉淀”过程中除得到SrSO₄外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。

将SrSO₄与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。

①写出生成SrS的化学反应方程式：。

②设计以黑灰为原料，制取SrSO₄的实验方案：。

(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO₄ ，必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L^－¹H₂SO₄和NaOH溶液)。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷

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3．以含钴废渣(主要成分CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备Co₂O₃的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲制备“酸浸”所需的SO₂

B: 用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L^-1H₂SO₄溶液

C: 用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液

D: 用装置丁灼烧CoCO₃固体制Co₂O₃

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷

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4．用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)₂和CaCO₃]制取KClO₃的流程如下。下列有关说法错误的是( )

A: “打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率

B:

C: “过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca²⁺、H⁺

D: “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市盐城市2021年高考化学一模试卷

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5．碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有F)可提取碘。

采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：

①“氧化1”中生成 $\text{[math]}$ ，其反应的离子方程式为。

②“还原”中溶液里含有 $\text{[math]}$ ，检验 $\text{[math]}$ 的实验操作是。。

③“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有的性质。

某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。实验过程中需要控制Cl₂用量，否则酸性条件下过量Cl₂能将I₂进一步氧化成 $\text{[math]}$ 。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有 $\text{[math]}$ 的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，。

已知反应： $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，实验中可选用的试剂：2mol·L^-1硫酸、1 mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl₄_。

为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：

①取2.500L卤水样品减压浓缩至20.00mL，加入过量的0.1500mol·L^-1CuCl₂溶液20.00mL。

②密封静置2h，生成白色沉淀(发生反应为2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓)。

③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu²⁺)=0.0125 mol·L^-1。

根据上述实验数据，计算卤水样品中I的含量(单位mg·L^-1 ，溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程)：。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市盐城市2021年高考化学一模试卷

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6．以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A: “电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质

B: “歧化反应”的产物之一为NaClO₄

C: “操作a”是过滤

D: “反应Ⅱ”的离子方程式为Cu₂(OH)₂CO₃＋4H^＋=2Cu²^＋＋CO₂↑＋3H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省永州市2021年高考化学二模试卷

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7．实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。

Ⅰ.已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

装置A中的试剂是。

活性炭的作用是。

在冰水浴中制备SO₂Cl₂的原因是。

为了测定SO₂Cl₂产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，当生成Ag₂CrO₄砖红色沉淀时，认为溶液中Cl^-沉淀完全，此时消耗AgNO₃溶液的体积为V mL。

①用棕色滴定管盛装AgNO₃溶液，其原因是。

②该SO₂Cl₂产品的纯度为。

Ⅱ.选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为。