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部编版： 必修1
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  • 1． 下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D: 苯甲酰胺和盐酸反应：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
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  • 2． 下列关于离子检验的说法正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省鄂东南联盟学校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
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  • 3． 下列属于非电解质的是（   ）
    A: 氯气
    B: 硝酸钾
    C: 氨水
    D: 蔗糖
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
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  • 4． 工业上用黄铜矿(主要成分是 ， 还含有少量)制备的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    已知：的熔点为 ， 熔化呈液态时能导电。的熔点为 ， 能升华，熔化呈液态时不导电。则晶体属于(填晶体类型)。
    “浸取时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为。
    “滤渣①”的成分是、(填化学式)。
    已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”操作中，当出现现象时，表明“还原”进行完全。
    已知：常温下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子已沉淀完全。若浸取后的溶液中 ， 加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中恰好沉淀完全，此时是否有沉淀生成？(填“没有”或“有”)。
    和是铜的两种常见的氯化物。

    ①下图表示的是(填“”或“”)的晶胞。

    ②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为 ， 则图中d位置原子的坐标参数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 5． 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是（   ）

    选项

    实验现象

    解释

    A

    向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

    说明浓硫酸具有脱水性

    B

    浅黄色的氯水中通入适量SO2 ， 氯水褪色

    说明SO2具有漂白性

    C

    向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

    说明该溶液中一定含有SO或SO

    D

    浓硝酸在光照条件下变黄

    浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
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  • 6． 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省豫北名校大联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 7． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏吴忠市2022届高三4月模拟联考（二模）理科综合化学试题
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  • 8． 下列有关化学用语的表述正确的是（   ）
    A:
    B: 氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：
    C: 一氧化碳的结构式：
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省青岛市2022高考一模化学试题
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  • 9． 一种I2的制备工艺流程如下：

    下列说法不正确的是（   ）
    A: “富集”得到的悬浊液中含有AgI，1个AgI晶胞(如图)中含有4个I−
    B: “转化”过程中的离子反应方程式为Fe+2AgI=2Ag+Fe2++ 2I−
    C: “沉淀”与足量的浓硝酸反应，氧化产物可循环使用，还原产物为NO
    D: “氧化”过程中若氯气过量，单质碘的产率降低，可能原因是I2被进一步氧化
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省连云港市2022届高三第二次调研考试化学试题
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  • 10． 碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

    已知：I. Cr(OH)3为两性氢氧化物；

    II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 

    化合物

    Cr(OH)3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    SrCO3

    Ksp近似值

    1×10-31

    5.5×10-6

    1.8×10-11

    5.6×10-10

    回答下列问题：
    气体A的电子式为。
    “除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为。
    “滤渣1”的主要成分为(填化学式)。
    用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为。
    “调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为。
    已知：碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11 ， 则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=(保留两位有效数字)。
    “系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为 (填化学式)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二（一模）化学试题
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