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  • 1． 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

    利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是。
    装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2 ， 反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是。
    装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。

    a.H2O2溶液    b.溴水    c.KMnO4溶液     d.BaCl2溶液

    Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

    ①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为mol/L，

    ②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。

    a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    b.滴定终点时俯视读数

    c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

    d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 2． α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3 ， FeO，也含有Al2O3 ， MnO2 ， CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

    图片_x0020_100012

    已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    3.7

    2.3

    7.6

    5.4

    完全沉淀时的pH

    5.2

    3.2

    9.7

    6.7

    回答以下问题：
    实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是。
    固体A的成分是(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是(用离子方程式进行说明)。
    步骤②中需调节pH的范围是。
    步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、(仪器名称)，发生反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市新津中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 3． 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

    图片_x0020_100018

    大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大” “偏小” “无影响”）
    碎纸条的作用是；
    实验中（填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
    某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.0

    25.2

    25.1

    28.5

    3.4

    2

    24.9

    25.1

    25.0

    28.3

    3.3

    3

    25.6

    25.4

    25.5

    29.0

    3.5

    ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（保留小数点后一位）．

    ②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省盘锦市育才学校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 4． 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

    a.量筒     b.容量瓶     c.滴定管     d.托盘天平     e.温度计
    有“0”刻度的是(填字母)。
    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为mL。

    某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=。

    由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是       (填字母)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省盘锦市育才学校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 5． 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
    I．配制480mL0.10mol•L‒1NaOH标准溶液。

    用托盘天平称量NaOH固体质量为g；

    II．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下表。

    实验编号

    c(NaOH) mol•L‒1

    NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    25.90

    20.00

    2

    0.10

    26.00

    20.00

    3

    0.10

    26.10

    20.00

    滴定达到终点的标志是；

    根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol•L‒1；
    排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的；

    在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______（填字母序号）；
    若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则终点读数为mL。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是(    )

    选项

    古文或古诗词

    原理

    A

    冰，水为之，而寒于水

    冰变成水过程中ΔH＜0，ΔS＜0

    B

    日照香炉生紫烟

    紫烟指的是碘的升华

    C

    蜡炬成灰泪始干

    蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能

    D

    《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”

    陶瓷是一种传统硅酸盐材料
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

    图片_x0020_436773093

    硫化锌精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是。
    浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+ ， 离子方程式为。

    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为。

    A．H2SO4  B．Zn(OH)2 C．NH3·H2O D．ZnO

    ③用Zn除去Cu2+和Cd2+；

    ④用Ag2SO4除去Cl-。

    用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，锌在极析出，其质量为mg；另一电极上的反应式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 8． 下列实验操作正确且能达到预期目的的是（   ）
     

    实验目的

    实验操作

    A

    验证酸性：碳酸>苯酚

    向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。

    B

    提纯含有乙酸杂质的乙酸乙酯

    向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液再蒸馏

    C

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    D

    检验葡萄糖中含有醛基

    向3mL5%NaOH溶液中加入几滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省扬州中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 9． 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

    +KMnO4→ + MnO2

    +HCl→ +KCl

    名称

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g·mL−1)

    溶解性

    甲苯

    92

    −95

    110.6

    0.867

    不溶于水，易溶于乙醇

    苯甲酸

    122

    122.4(100℃左右开始升华)

    248

    ——

    微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

    实验步骤：

    ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

    ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

    ③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

    回答下列问题：
    根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
    当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。
    加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。
    “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。
    干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。
    本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。

    A．70%         B．60%         C．50%         D．40%

    若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省扬州中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 软锰矿中主要含MnO2 ， 还含有SiO2、Al2O3；闪锌矿中主要含ZnS，还含有FeS。一种综合利用这两种资源制取Zn、MnO2和Na2SO4的工艺流程如下：

    图片_x0020_100007

    根据以下信息书写反应方程式。
    写出“酸浸”时ZnS与MnO2发生反应的化学方程式：。
    “氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋ ， 写出该反应的离子方程式：。
    “电解”时溶液的pH≈5。写出“电解”时的阳极反应方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省如皋市2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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