万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：

下列判断正确的是（）

A:

B: ②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2021年高考化学二模试卷

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2．实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。

银的浸出

I.两步法：

已知：i. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液直接混合能发生氧化还原反应；

ii. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 溶液将胶片上的单质银转化为 $\text{[math]}$ ，其离子方程式是。

② $\text{[math]}$ 溶液能溶解 $\text{[math]}$ 并得到含 $\text{[math]}$ 的浸出液。结合平衡移动原理解释 $\text{[math]}$ 溶解的原因：。

II.一步法：用水溶解 $\text{[math]}$ 和乙二胺四乙酸二钠(用 $\text{[math]}$ 表示)的混合固体，调节 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 溶液，再加入一定量 $\text{[math]}$ ，配成浸取液。将废感光胶片浸人浸取液中，发生反应： $\text{[math]}$ 。

③从物质氧化性或还原性的角度分析加入 $\text{[math]}$ 的作用：。

银的还原

调节(1)所得浸出液的 $\text{[math]}$ ，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液(B的化合价为 $\text{[math]}$ )至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的 $\text{[math]}$ 可以循环使用。补全离子方程式： $\text{[math]}$ ，；

银浸出率的测定

称取m₁g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用 $\text{[math]}$ 溶解，过滤。滤液用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。另取m₂g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液V₂mL。(已知： $\text{[math]}$ )

①银的浸出率 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)。

②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市东城区2021年高考化学一模试卷

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3．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置	步骤	操作	现象
	①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

下列说法错误的是（）

A: ①中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

B: ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO₂与H₂O反应导致压强减小

C: ③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO

D: 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2021年高考化学一模试卷

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4．下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市东城区2021年高考化学一模试卷

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5．某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是。

[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl^-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；_，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

将Ⅰ中操作补充完整：。

II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。

[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

序号	实验装置	实验操作	现象
Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是。

依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是。

[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

Ⅵ中反应的离子方程式是。

结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市昌平区2021年高考化学二模试卷

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6．我国每年的钢产量居世界前列，每年产生大量废铁皮。某科研小组利用本地钢厂所产生的废铁皮，探索制备高纯氧化铁的新工艺。

该废铁皮的化学多元素分析结果如下表所示。

化学成分	FeO	Fe₂O₃	Fe	CaO	CaSiO₃	其他(C、S等)
含量(%)	47.35	41.92	1.07	2.64	3.48	2.68

制备流程如下图所示。

废铁皮在焙烧过程中，单质Fe、C、S都可与O₂反应，其中S与O₂反应的化学方程式是。

在酸溶过程中，为增加溶解速率，可采取的措施是。

过滤操作得到的滤渣中的成分有H₂SiO₃、。

滤液经检验含有Fe²⁺ ，检验方案及现象是。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	6.3	1.5
完全沉淀时	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

加入氨水以控制溶液的pH在(选填序号)。

a．3-5 b．6-8 c．9-10

在搅拌过程中，产生Fe(OH)₃的反应方程式有。

对所得高纯氧化铁进行检验，其中Fe₂O₃含量为95.02%(高于国家一级品技术要求)；同时发现还含有0.3%的总钙量(以CaO表示)。产品中含有钙元素的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市昌平区2021年高考化学二模试卷

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7．正丁烷是一种重要的化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛，反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO。反应物和产物的相关数据列表：

	沸点/℃	密度(g/cm³)	水中溶解性	摩尔质量(g/mol)
正丁醇	117.2	0.8109	微溶	74
正丁醛	75.7	0.8017	微溶	72

实验步骤：将6.0 gNa₂Cr₂O₇放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，在A中加入3.7 g正丁醇和几粒沸石、加热，当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90°C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃的馏分，产量2.7 g。