万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A: NO 和 NO₂均可用排空气法收集

B: NH₃的喷泉实验说明氨气极易溶于水

C: 铵盐受热均易分解且一定有氨气生成

D: 氨的催化氧化属于人工固氮

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省双鸭山一高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，退热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH₂ ，下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题。

仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是（填字母）。

用(1)中合适的试剂制取的NH₃按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为（填接口处字母），装置A的作用是

装置C中盛装的试剂是。实验开始后，向X中通入NH₃与加热仪器X的先后顺序为。

实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH₃量总是比理论值低许多，其最可能的原因是。

氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，该气体为，用实验验证你的结论：

难度：中等题型:模拟题来源：广东省潮州市2021年高考化学二模试卷（5月）

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3． “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法错误的是（）

A:

B:

C:

D: 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴

难度：中等题型:模拟题来源：天津市南开区2021年高考化学二模试卷

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4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe²⁺、Ni²⁺等杂质)的流程如下：

工业ZnO $\text{[math]}$ 浸出液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤饼 $\text{[math]}$ ZnO

提示：在本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺	Zn²⁺
开始沉淀	2.7	7.6	6.4	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	8.4	8.5

回答下列问题：

反应②的离子方程式为，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。

过滤操作中需要用到的玻璃仪器有。

反应③的反应类型为(填四种基本类型的反应)，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

用铁氰化钾检验Fe²⁺的离子方程式为。

反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn(OH)₂。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市南开区2021年高考化学二模试卷

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5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A: 配制0.1 mol·L^-1NaCl(aq)

B: 收集SO₂并吸收尾气

C: 制取C₂H₄

D: 蒸干FeC1₃溶液制FeC1₃晶体

难度：中等题型:模拟题来源：天津市红桥区2021年高考化学二模试卷

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6．我国有丰富的Na₂SO₄资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na₂SO₄制备重要工业用碱(NaHCO₃)及盐(NaHSO₄)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为；橡皮管a的作用是。

②装置B中加入CCl₄的目的是。

③装置D中发生的离子方程式是。

④装置C中的试剂b是。

在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。

依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用溶液。

测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品，配成1000 mL溶液，每次取出配制的溶液20 mL，用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

序号	l	2	3	4
标准溶液体积/ mL	20.05	18.40	19.95	20.00

所得产品硫酸氢钠的纯度为(以百分数表示，保留三位有效数字)。

分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市红桥区2021年高考化学二模试卷

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7．三氯氧磷(POCl₃)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O₂直接氧化PCl₃ ，制备POCl₃ ，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置己略)

有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

请按要求回答下列问题：

POCl₃的沸点比PCl₃的高，推测其可能原因：。

若X为黑色固体，则Y的电子式为。

装置B的作用是。其中盛有的试剂为。

装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为。装置D的作用：。控制温度范围：℃℃。

请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称。

反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：

Ⅰ.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量试剂M；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^-12

①试剂M为。

②Cl元素的质量分数=(列出算式)。

③若取消步骤Ⅱ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-)：c(SCN^-)=。这样操作会造成结果(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河西区2021年高考化学三模试卷

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8．下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是（）


可用于收集Cl₂或NH₃	蒸发结晶得NaHCO₃	除去HCl中少量SO₂	验证非金属性：N>C>Si
A	B	C	D

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河西区2021年高考化学三模试卷

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9．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

装置c的名称是。玻璃管a的作用为。

实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入 $\text{[math]}$ 氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液。加热装置b、c。

①下列物质可代替高氯酸的是。(填序号)。

a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．磷酸

②水蒸气发生装置b的作用是。

定量测定：将f中得到的馏出液配成 $\text{[math]}$ 溶液，取其中 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，得到 $\text{[math]}$ 沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 配合)，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。

问题讨论：

若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有 $\text{[math]}$ 气体外，可能还有少量 $\text{[math]}$ (易水解)气体生成。若有 $\text{[math]}$ 生成，实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市和平区2021年高考化学三模试卷

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10．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是( )

A: 固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃

B: X可以是空气，且需过量

C: 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市和平区2021年高考化学三模试卷

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