万考题-全国中小学题库

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1．以含锂的电解铝废渣(主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li₂CO₃微溶于水。回答下列问题：

加快酸浸速率的方法有，电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为。苛化反应过程中加入氧化钙将碳酸锂转化为氢氧化锂溶液，若氧化钙过量则可能造成。

碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为。

一般地说K＞10⁵时，该反应就基本进行完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li₂CO₃(s)+ Ca²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Li⁺(aq)+CaCO₃(s)，通过计算说明该反应是否进行完全：[已知K_sp(Li₂CO₃)=8.64×10^-4、K_sp(CaCO₃)=2.5×10^-9]。

由碳化反应后的溶液得到Li₂CO₃的具体实验操作有：加热浓缩，，过滤，，干燥。

上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式

电池级Li₂CO₃可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li₂CO₃和C、FePO₄高温下反应，生成LiFePO₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省遂宁市2021年高考化学三模试卷

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2．氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-⁷ ， K₂=7.1×10^-¹⁵；Ksp[CuS]=6.0×10^-³⁶；Ksp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-¹⁵^.⁶

回答下列问题：

合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N₂ ，金属镍溶解的离子方程式是；“酸溶”时产生的废渣主要成分为。

“除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾（NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆）的离子方程式是；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是。

“除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ ，该反应平衡常数K=。

“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。

“沉镍”前c(Ni²⁺)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=。

用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)₂固体，镍的回收率为。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省攀枝花市2021年高考化学一模试卷

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3．高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I₂(s)＋I^-(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I^－，氧化产物为N₂_。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

回答下列问题：

步骤Ⅰ中要加少量NaI固体，且反应的适宜温度为40～70℃。

①采用的加热方式为。

②I₂与Na₂CO₃溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO₃,一个反应为：I₂+Na₂CO₃=NaI+NaIO+CO₂↑，另一个反应为：。

③I₂与Na₂CO₃溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是。

步骤Ⅱ中，水合肼与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

步骤Ⅱ得到的溶液pH为6.5～7.若溶液中 $\text{[math]}$ 超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为：

①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)₂溶液，过滤，得到溶液A；

②在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；

③在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.5～7，得粗NaI溶液。

则：试剂X的化学式为，试剂Y的化学式为。

在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是(填字母)。

将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加热乙醇→→→→→纯品(选填序号)。

①减压蒸发结晶②真空干燥③NaI•2H₂O粗品溶解④趁热过滤

难度：困难题型:模拟题来源：四川省攀枝花市2021年高考化学一模试卷

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4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A: 石灰石可用作燃煤的脱硫剂

B: 过氧化氢溶液可用作医用消毒剂

C: 碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂

D: 硫化钠可用作去除废水中Pb²⁺的沉淀剂

难度：中等题型:模拟题来源：四川省攀枝花市2021年高考化学一模试卷

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5．沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As₂O₃的回收提取，流程见图：

参考图1与图2，将废水pH调节至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是、。H₃AsO₄的pK_a1=-lgK_a1=(具体数值)。

注：物种分布分数为各物种占其总和的比例

通入空气的目的是。

溶液pH对吸附剂A表面所带电荷情况的影响如表：

pH范围	<7.2	=7.2	>7.2
吸附剂A表面	带正电荷	不带电荷	带负电荷

在pH=4~7之间，吸附剂A对水中三价砷的去除能力(填“强于”或“弱于”)五价砷的，原因是。

“SO₂还原”产生了粗As₂O₃中的微溶杂质，它是。用离子方程式表示其产生过程为。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省内江市2021年高考化学二模试卷

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6．用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）

A: 用甲装置定量测定化学反应速率

B: 用乙装置加热NH₄Cl固体制少量氨

C: 用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物

D: 用丁装置除去溶在CCl₄中的Br₂

难度：中等题型:模拟题来源：四川省内江市2021年高考化学二模试卷

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7．实验室用废旧铝制易拉罐(含有少量铁)制备净水剂明矾有以下方案：

铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H₂O₂溶液，调节pH=3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO₃饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a% H₂SO₄溶液和K₂SO₄固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。

完成实验报告：

实验准备：

①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要；

②配制a% H₂SO₄溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、(从图中选择，写出名称)。

溶解、除杂(Fe²⁺、Fe³⁺)：

①加入H₂O₂氧化Fe²⁺时，H₂O₂实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是；

②思考：在本实验中，含铁杂质在第次过滤中被去除。

沉铝：

①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO₃饱和溶液”处理，溶液中产生。

②思考：(填“有”或“无”)必要用KHCO₃替代NaHCO₃。

明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9 g/100 g H₂O)：

①加入a%H₂SO₄溶液时，a最好是(选填“20%”、“60%”或“98%”)。

②为了提高明矾收率，可采取、措施。

实验改进：

为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：

易拉罐经溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入溶液，第二次过滤出白色沉淀。加入H₂SO₄溶液和K₂SO₄固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省内江市2021年高考化学二模试卷

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8．下列有关实验错误的是（）

A: 中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度

B: 将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液

C: 除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、浓H₂SO₄

D: 探究Fe²⁺能转化为Fe³⁺ ，可以向FeCl₂溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

难度：中等题型:模拟题来源：四川省泸州市高2021年高考化学二模试卷

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9．乙酸正丁酯，为无色透明有愉快果香气味的液体，是一种优良的有机溶剂和有机合成中间体，实验室制备原理为：CH₃COOH+CH₃(CH₂)OH $\text{[math]}$ CH₃COO(CH₂)₃CH₃+H₂O，装置如图所示(夹持装置已略去)，实验步骤如下：

I．向100mL反应容器X中，加18.5g正丁醇，16.8g 冰醋酸，1gKHSO₄ ，混匀，加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。

II．加热反应开始后，控制回流速度1~ 2滴/s，大约40 min后，反应完成，停止加热。

III．分离提纯产品。过滤回收KHSO₄ ，将滤液和分水器分出的酯层一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗涤； ……蒸馏得到产品29.0 mL。

己知：

名称	相对分子质量	溶解性	密度(g/cm³)	沸点(℃)
正丁醇	74	稍溶于水和易溶于有机溶剂	0.81	117.7
冰醋酸	60	能溶于水和有机溶剂	1.05	117.9
乙酸正丁酯	116	难溶于水	0.90.	126.5 .