A.1000mL量筒     B．托盘天平

C．玻璃棒       D.50mL容量瓶

E.10mL量筒     F.50mL烧杯

G.100mL容量瓶      H．胶头滴管

a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；

b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；

f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

①正确的操作步骤是（填序号）．

②此实验中玻璃棒的作用是．

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

I．．

II．．

④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤．

Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中．

Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线．

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 0.1mol•L^﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．