万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：

已知：⑴硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。

⑵硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO₄·3H₂O，在113℃时失水成CuSO₄·H₂O，在258℃时失水成CuSO₄。

请回答下列问题：

已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：。

下列说法正确的是___。

步骤IV为一系列的操作：

①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有(写出两条)。

②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：

a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。

请选出正确的操作并排序→→→f→。

③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是。

④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂=2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O=2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄=CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省北斗星盟2021年高考化学5月模拟试卷

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2．蒸发结晶操作中，不需要用到的仪器是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省北斗星盟2021年高考化学5月模拟试卷

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3．《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO₂及重金属等。

I中加铁屑而不加铁块的原因是。

写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式。

加CaCO₃之前需要加双氧水的作用，结合下表说明，加CaCO₃控制溶液pH的范围是。

可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的pH

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8

深度除杂中加入MnF₂的作用。

从滤液中获取MnSO₄晶体的方法是、趁热过滤。

硫酸锰在不同温度下的溶解度表

温度/℃	50	80	90	100
溶解度1(g/100g水)	58	48	42	34

为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了n(Fe)/n(MnO₂)对锰浸出率η的影响。如图实验条件为n(H₂SO₄)：n(MnO₂)=2.1：1，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析n(Fe)/n(MnO₂)约为最合适，并说出理由。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市北辰区2021年高考化学一模试卷

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4．下列贡献与中国科学家有关的是（）

A: 提出元素周期律

B: 发明合成氨技术

C: 提出电子云模型

D: 发现青蒿素

难度：中等题型:模拟题来源：天津市北辰区2021年高考化学一模试卷

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5．下图是以铝土矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制取铵明矾晶体 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程。

请回答：

试剂Ⅰ为，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途。

证明铁元素已除尽的实验方法是。

滤液2中通入足量 $\text{[math]}$ 进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为。

由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥(填操作名称)。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2021年高考化学三模试卷

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6．磺酰氯 $\text{[math]}$ 是一种重要的有机合成试剂。 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为69.1℃。它在常温下较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。实验室可利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在活性炭催化下反应制取少量 $\text{[math]}$ ，装置如图(部分夹持裝置已省略)。

已知： $\text{[math]}$ 。请回答：

仪器A的名称是，冷凝水应从(填“①”或“②”)口通入。

实验前，检查丙装置气密性的方法是。

装置丙中发生反应的化学方程式为，上述仪器正确的连接顺序是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填仪器接口字母编号)。

为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①实验开始时先通气体，再通冷凝水

②控制气流速率，不宜过快

③可给三颈烧瓶适当降温

该实验装置存在的不足之处是(写出一点即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2021年高考化学三模试卷

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7．实验室现需要配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，以下操作及分析正确的是（）

A:

B: 用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶

C: 定容摇匀后发现液面下降，需要继续补加水至刻度线

D: 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2021年高考化学三模试卷

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8．除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)（）

选项	物质	试剂	操作方法
A	$\text{[math]}$ 胶体 $\text{[math]}$	蒸馏水	过滤
B	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	萃取、分液
C	乙烷(乙烯)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸	洗气、干燥
D	$\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$	—	蒸馏

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2021年高考化学三模试卷

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9．某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体。

取 $\text{[math]}$ 废铁制品，用质量分数为 $\text{[math]}$ 的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2~3次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入 $\text{[math]}$ 硫酸。控制温度在 $\text{[math]}$ 之间，加热 $\text{[math]}$ ，将所得溶液趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤，得到 $\text{[math]}$ 晶体。

①仪器a的名称为。

②用纯碱浸泡的目的是， $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

③反应中需要控制温度在 $\text{[math]}$ 之间，宜采用的方法是。

④用冰水洗涤 $\text{[math]}$ 晶体的操作是，若将 $\text{[math]}$ 晶体在隔绝空气条件下加热到 $\text{[math]}$ ，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：。

若以赤铁矿渣(含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体，请补充完整相应的实验方案：

①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。

②取滤液，。

③过滤、洗涤，将沉淀溶入 $\text{[math]}$ 的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。

已知：该实验中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 开始沉淀。实验室现有试剂： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、铁粉。

通过下列方法测定产品纯度：准确称取 $\text{[math]}$ 样品，加适量水溶解，配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定(杂质不与酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积如表所示：

实验序号	1	2	3
消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	19.98	20.58	20.02

通过计算确定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数约为(保留三位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省沧州市2021年高考化学三模试卷

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10．钌( $\text{[math]}$ )为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：

加碱浸取时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写两点)。

操作X的名称为。

“研磨预处理”是将研磨后的含钌废料在氢气还原炉中还原为单质钌，再进行“碱浸”获得 $\text{[math]}$ ，写出“碱浸”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。

“滤渣”的主要成分为 $\text{[math]}$ ，加入草酸的作用是，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是。

在酸性介质中，若使用 $\text{[math]}$ 溶液代替草酸，可获得 $\text{[math]}$ ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

“一系列操作”为，写出在“还原炉”中还原制得钌的化学方程式：。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省沧州市2021年高考化学三模试卷

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