万考题-全国中小学题库

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1．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm³）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古鄂尔多斯一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．

焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=mol•L^﹣1；

若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄•H₂O计算，500g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=．

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3．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液；

②用…………….（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为，………….g；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请将上述步骤补充完整并回答下列问题．

步骤①中，配制100mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小　　（填写字母）．

请填写操作步骤中的空格：步骤②，步骤③g．

实验步骤⑤中应选用　　（填字母）的量筒．

忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．

若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积（填偏大、偏小或无影响）．

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4．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．

称量氯化钠固体质量为 g．

请补全以下配制溶液的主要步骤．

①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入容量瓶；

③用少量蒸馏水2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至；

⑤摇匀；

⑥装瓶，贴标签．

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5．在标准状况下，下列物质体积最大的是（　　）

A: 3 g氢气

B: 6.02×10²³个氢分子

C: 44.8 L氢气

D: 0.5 mol氢气

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6．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：

成分	含量（mg/L）
硝酸钙	260
硫酸钾	250
磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄） M=115g/mol	345
硫酸镁	537
硫酸铵	237

补充钾元素的物质是，其电离方程式为．

该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是．

该营养液中磷元素的浓度为mol/L．

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7．下列叙述正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）（　　）

A: 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H⁺）为1mol/L

B: 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H⁺）为2 mol/L

C: 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H⁺）为0.2 mol/L

D: 1 mol/L的盐酸中所含Cl^﹣数目为N_A

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8．与100mL 0.4mol•L^﹣1NH₄NO₃溶液中的NO₃^﹣浓度相同的是（　　）

A: 400 mL 0.1 mol•L^﹣1的KNO₃溶液

B: 100 mL 0.4 mol•L^﹣1的Ba（NO₃）₂溶液

C: 100 mL 0.2 mol•L^﹣1的Mg（NO₃）₂溶液

D: 200 mL 0.1mol•L^﹣1的Fe（NO₃）₃溶液

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9． 15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L，则甲的相对分子质量为．

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10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol•L^﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：

①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦500mL容量瓶 ⑧细口试剂瓶

请回答下列问题：

配制500mL浓度为1mol•L^﹣1的稀硫酸，需用量筒量取

上述浓硫酸体积为mL．

配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移

⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为，从上述所给仪器中选取

所需要的仪器有．

实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：，．

在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有　　（填序号）

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