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⑴配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
①
0.10
22.62
20.00
②
22.72
③
22.80
①称量时误用“左码右物”．
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒．
③向容量瓶加水定容时俯视液面．
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线．
⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．
⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降．
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时，仰视刻度线．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度．
请回答下列问题：
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线处；
F．改用胶头滴管加水，使G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平．
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