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  • 1． 按要求填空：
    将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；22克该混合气体在标准状况下的体积为．
    在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为
    将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为 mol/L．
    使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是 g．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：氧化还原反应的计算c
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  • 2． 某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2 ． CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于过量稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．
    实验需用1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是

    A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水  

    B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

    C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度

    D．称量胆矾时把胆矾放在右盘称

    B与稀硫酸反应的化学方程式为．
    甲同学认为A中可能含有杂质Na+ ， 验证此判断正确的方法是．
    气体C的成分：（SO3和SO2不需填）．
    通过计算确定A的组成为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：铜金属及其重要化合物的主要性质b
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  • 3． 实验室需配制480mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
    配制480mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液．

    实际应称Na2CO3质量/g

    应选用容量瓶的规格/mL

    配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．

    A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

    C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

    若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水；若定容时俯视刻度线．


    若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：溶液的配制
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  • 4． 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

    请回答下列问题：
    实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．
    此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、、．
    配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D． ；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

    如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    进行操作C前还需注意．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：溶液的配制
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  • 5． 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3 ．
    此浓盐酸的物质的量浓度是？（列式计算）
    配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积为多少？（列式计算）
    还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是       ．
    将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为．（折算成标况下）
    某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L．它恰好能与20mL 0.15mol•L﹣1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：溶液的配制
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  • 6． 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    如图1所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是（填序号）
    下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．

    A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    如图2是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯．请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．

    ②经计算，所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol•L﹣1 ， 配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是．

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    E．定容时，俯视容量瓶刻度线

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

    G未冷却溶液至室温就定容了．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：溶液的配制
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  • 7． 实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．

    实验原理

    m=cVM

    实验仪器

    托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管

    实验步骤

    ①计算：溶质NaCl固体的质量为g．

    ②称量：用托盘天平称取所需NaCl固体．

    ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．

    ④转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中．

    ⑤ 将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．

    ⑥摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．

    思考与探究

    ①实验步骤③⑤中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、

    ③某同学在实验步骤⑥后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：溶液的配制
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  • 8． 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：
    配制500mL 0.1mol/L 的盐酸

    应量取的浓盐酸的体积/mL

    应选用的容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外需要的其他仪器

    配制时，正确的操作顺序是 （填编号）．

    A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

    C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

    D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

    E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是，若无操作A，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：溶液的配制
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  • 9． 实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（   ）

    选项

    容量瓶的容积

    固体质量

    实验操作

    A

    480mL

    硫酸铜：7.7g

    加入500mL水

    B

    480mL

    胆矾：12.0g

    配成500mL溶液

    C

    500mL

    硫酸铜：8.0g

    加入500mL水

    D

    500mL

    胆矾：12.5g

    配成500mL溶液
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：溶液的配制
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  • 10． 实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    操作步骤的正确顺序填为．
    若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会．
    若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：溶液的配制
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