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  • 1． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A: 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
    B: 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
    C: 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA
    D: 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
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  • 2． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A: 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
    B: 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA
    C:
    D: 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省韶关市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 3． 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    实验步骤：

    步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；

    步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

    步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

    步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

    ……

    请回答：
    步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为。
    在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是。
    步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。
    取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为。
    有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“是”或“否”)合理，原因为。
    反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。

    ①所选试剂应装在(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。

    ②所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省韶关市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 4． 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（   ）
    A: 常温常压下， 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
    B: 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    C:
    D: 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
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  • 5． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）
    A: 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NA
    B: 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
    C: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量
    D: 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 6． 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）
    A: 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    B: 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA
    C: 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA
    D: 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 7． 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

    I.探究氨气的还原性

    该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接、接、接j，其中装置D的作用是。
    若氨气足量，装置B中出现的现象为。
    II.探究氨水的还原性

    该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下：

    实验

    操作

    现象

    ①

    取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，约10min后溶液紫红色变浅

    ②

    取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

    ③

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，约10min后溶液紫红色变浅

    ④

    取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

    产生棕褐色物质(MnO2)，溶 液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

    实验①中氧化产物为N2 ， 写出该反应的离子方程式：。

    实验①②说明。
    实 验②比实验④反应速率( 填“快“或“慢” )，原因是。
    1：5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和蒸馏水按体积比1：5配成，则该1：5的硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
    由实验I、II可得出的结论是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省三明市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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  • 8． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A: 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
    B: 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
    C: 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D: 3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：
    原混合气体中Cl2的物质的量为（用含a的数学式表示）。
    氢气和氯气的物质的量之比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A: 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA
    B: 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4L
    C: 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA
    D: 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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