万考题-全国中小学题库

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1． 2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢（H₂S）是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水．

请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：

事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡．写山逸出气体完全燃烧的化学方程：．

用点燃的方法可除去H₂S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是．

专家提醒：发生H₂S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场．这利做法的理由是．

“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险．对此，你对学习化学知识有何感想：．

难度：中等题型:常考题来源：硫化氢

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2．硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．

硫的气态氢化物H₂S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式，H₂S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H₂S有强的性．

硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na₂O₂结构相似），反应方程式为：Na₂S+（x﹣1）S=Na₂S_x

①Na₂S_x中所合化学键的类型有．

②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．

①写出Na₂S₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式：．

②S₂O₃²^﹣有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na₂S₂O₃）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：

锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：硫化氢

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3．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac=Pb（Ac）₂+（NH₄）₂SO₄ ．当Pb（Ac）₂（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

A: Pb（Ac）₂+H₂S=PbS↓+2H Ac

B: Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

C: Pb²⁺+2Ac^﹣+H₂S=PbS↓+2H Ac

D: Pb²⁺+2Ac^﹣+2H⁺+S²^﹣=PbS↓+2HAc

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省师大附中高一上学期期中化学试卷

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4．根据所学知识完成下面题目：

H₂S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H₂S分子是（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H₂S、CuS这三种物质电离或溶解出S²^﹣的能力．实验室制取并收集H₂S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是．

在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_X）会被氧化为Na₂SO₄ ，此时1molNa₂S_X失去的电子数为 mol；若Na₂S_X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x=．

往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象．

已知25℃：H₂S K_i1=9.1×10^﹣⁸ K_i2=1.1×10^﹣¹²；H₂SO₃ K_i1=1.5×10^﹣² K_i2=1.0×10^﹣⁷将amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市静安区高考化学一模试卷

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5． 2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染．这些毒垃圾在雨水的浸泡下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下．

据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H₂S和溴（化学式为Br₂ ，其性质与氯气相似），如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反应的化学方程式为

产生的溴可能是酸性环境中溴Br^﹣和BrO₃^﹣发生化学反应而形成，其反应的离子方程式为

要消除这些污染物可用（填试剂的化学式或分子式）溶液来处理．

难度：中等题型:常考题来源：

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6．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源

硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为

用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式为（忽略氧的氧化还原）；该方法的优点是

一定温度下，1mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气．①当反应达平衡时p_氨气×p_硫化氢=a Pa² ，则容器中的总压为；

如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图．若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线．

难度：中等题型:常考题来源：

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7．已知H₂S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同．

在标准状况下，H₂S和O₂ 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是　

A．H₂S和SO₂B．O₂C．H₂S D．SO₂和O₂

若标准状况下，上述气体，H₂S和O₂ 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成

已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是

在标准状况下，将120mL H₂S和O₂的混合气体点燃，若原混合气体中H₂S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：

①当x在不同范围时y与x的函数关系．

②当y=60mL时，原H₂S 的体积可能是多少

难度：困难题型:常考题来源：

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8． H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．

实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体．

①该反应的化学方程式为　．

②多余的H₂S气体可用溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是

用30% FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：

2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．

①该反应中H₂S显　　（填字母）．

a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是　．

③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则化学方程式为

已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂ ．现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H₂的曲线是　　（填“A”、“B”或“C”）．

②生成硫蒸气的分子式为

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9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

H₂S尾气常用烧碱溶液吸收处理．

①标准状况下，2.24LH₂S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为．

②将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2﹣﹣2e^﹣═S；（n﹣1）S+S^2﹣═S $\text{[math]}$ ．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为

将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．

①在图示的转化中，化合价不变的元素是　

②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为　　．

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有

H₂S在高温下分解生成硫蒸气（S_x）和H₂ ．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为

难度：中等题型:常考题来源：

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10．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为

CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式　．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）则该燃料电池的负极反应式是

已知尿素的结构简式为

，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式

难度：中等题型:常考题来源：

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