| Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
将5.0 g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
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由下表数据得出NaOH的百分含量是。
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滴定次数
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待测NaOH溶液体积(mL)
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标准盐酸体积
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滴定前的刻度(mL)
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滴定后的刻度(mL)
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第一次
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10.00
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0.40
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20.50
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第二次
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10.00
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4.10
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24.00
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| Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2 ， 还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL 1.0×10﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。 |
| 滴定时，将KMnO4溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 |
| 判断滴定终点的方法是。 |
| 误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。 |
| 计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。 |
| Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 |
| 已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：。 |
