请回答下列问题：

（1）在点燃H₂之前必须先进行 ．

（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．

他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 

（3）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．

在改进后的实验中H₂的生成速率 ．（填减慢或加快）

（4）2.3g钠投入20mL水中完全反应所得溶液的物质的量浓度是　 ．（不计溶液体积的变化）

2

请填写下列空白：

（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：　 ．

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是 ； C中盛装的试剂是 ．若用以上装置制备H₂ ， 在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图 ．

（3）制丙烯时，还产生少量SO₂ ， CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是　 　（填序号）

①足量饱和Na₂SO₃溶液     ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水    ④无水CuSO₄   ⑤品红溶液

（4）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ．

②图2所示装置中，通入H₂的管口是　 　（选填字母代号）．

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂ ． 该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是　 　（用离子方程式表示）．

（1）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是　 　（请选“A“或“B“）．反应的离子方程式为　 

（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是　 　（请选“A“或“B“），化学反应方程式为　 　

（3）若用A装置制取氧气，所选试剂为　 　，反应的化学方程式为　 　

（4）用（2）（3）两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则（2）（3）两反应转移的电子数之比为　 ．

（1）图中，A管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式为　 ．

（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察到的现象是　 ，这是由于乙炔发生了 反应．

（3）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是 ，这是由于乙炔发生了 反应，写出该反应的化学方程式  　　．

（4） 为了安全，乙炔气体在点燃前应  ，乙炔燃烧时的现象是  ．

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．

②装好实验装置．

③检查装置气密性．

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．

⑥测量收集到气体的体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．

⑧测量实验室的温度．

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？ 

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：　 　（请填写步骤代号）

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ ．

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=　 　．

A、水                 B、过氧化氢溶液

C、高锰酸钾           D、 

A．试管外壁有水     B．试管口略向下倾斜

C．忘了加催化剂     D． ．