（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为　 ；氯水中具有强氧化性的分子有 、 ．

（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：

①猜想：

a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；

b．是 ．

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则“猜想b”正确．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ．

（2）实验室制取氯气的离子方程式为 ．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填字母代号）的净化装置．

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是 （填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有 ．

（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为 ．

（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

（6）装置⑤的作用是  ．

（1）写出实验室制备Cl₂的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移： ；　

（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条  ， 用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象 　．

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是 ，相关的离子方程式为 ．

（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe³⁺ ， 向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为　 ，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示） ．

（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是 ，起作用的微粒是 ．

（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

①该项研究（实验）的主要目的是 

②浓硫酸的作用是 ．与研究目的直接相关的实验现象是　 

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是  ． 请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施 ，写出化学方程式 ．

（3）漂白粉是用Cl₂与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为 ．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理　  ．

回答下列问题：

（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 ．

A装置中发生反应的化学方程式是 ．

（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a  接 ， 接 ， 　接 ， 接 ， 接 ．

（3）A装置中发生反应，产生Cl₂后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是 ；其中发生反应的化学方程式为　 ．

（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为 ．D装置中浓 H₂SO₄作用为 ．

（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为 　．

（6）工业生产漂白粉的化学方程式 

在反应中消耗2mol氯气，则转移了 mol电子．

（7）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂ ． 该反应中， 是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为 mol，被氧化的物质有 mol．

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：

①氯元素在周期表中的位置为 ．

②A中反应的离子方程式： ．

③E中氢氧化钠溶液的作用 ．

在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）  ．

⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） ．

（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂ ． B中反应的化学方程式 　．

（1）该项研究（实验）的主要目的是 

（2）浓H₂SO₄的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 ．

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是  ．

（4）请写出克服事故隐患所发生的反应方程式 ．

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

 ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；  

⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式　 ；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置．

A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水  D．浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气

  0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl质量为 　．

（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是① ；②  ．

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．