A．用热空气吹出

B．用CCl₄萃取

C．用SO₂将其还原吸收

D．只需经过蒸馏等物理变化

反应①；

反应④。

①a试管中主要反应的化学方程式为。反应类型是。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是。

③试管b中观察到的现象是。

(K₂Cr₂O₇被还原为Cr^3＋)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g (0.025mol) 水杨酸 、

15mL (0.375mol) 甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~ 95°C加热回流1.5h (装置如图所示)。

步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置,分液出有机相。

步骤3.有机相依次用水、10%Na₂CO₃ 溶液、水洗涤。

步骤4.干燥，蒸馏并收集221 ~224°C馏分。

①图中仪器W的名称是

②步骤3，第一次水洗的主要目的是; 第二次水洗的目的是。

③合成水杨酸甲酯的化学方程式为; 实验中加入过量甲醇的目的是。

（Ⅰ）

（Ⅱ）

（Ⅲ）

维持n(H₂):[n(CO₂)+n(CO)]=75:25, CO、CO₂以及n(CO₂):n(CO)=1:2,用不同催化

剂时甲醇的产率随温度的变化如下图所示:

①平衡常数K₃=(用K₁、 K₂表示);△H0 (填“>"或“<”)。

②下列叙述正确的是(填标号)。

A.催化剂Cu/ ZnO不能催化反应(I)

B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

C.图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率

D.图中b点所示条件下，若增加H₂的浓度不能提高甲醇的产率

③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H₂,使c(CO)=0.10mol·L^-1 , c(H₂)=0.20mol·L^-1 ， 且只发生反应(II); 平衡时c(CH;OH)=0.08mol·L^-1.该温度下反应(I) 的平衡常数为