万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制备纯碱、铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的生产工艺流程图如下所示：

溶液C中的溶质主要是　

铵明矾的溶液呈性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为

过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是

滤液E中溶质离子为

如用2.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得 t纯碱．

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2．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅ ，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．

实验	P₂O₅/g	95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70℃

实验结果如下：

实验	实验现象
实验	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述材料，完成下列填空．

写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：

如图装置中冷凝管的作用是

实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是　（写结构简式）

根据实验1、2可以推断：

①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是

②P₂O₅与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是反应．

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3． Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX

ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：

分液用到的主要仪器是

对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是

通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．

写出本实验中反应②的化学方程式：该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是

对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是

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4．某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验．

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂ 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃．

实验③反应的离子方程式是

分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有　气体，依据是

实验④反应的离子方程式是

某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）

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5．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

B中反应的化学方程式为：

D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

D中反应化学方程式为

装置（Ⅰ）的主要缺点是：

装置（Ⅱ）的主要缺点是：．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是

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6．

高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：

提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有

写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：

从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是

以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．

①阳极反应式为　

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将（填：增大、减小或不变）．

测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：

已知：常温下，Ksp[Mn（OH）₂]=2.0×10^﹣13 ．工业上，调节pH沉淀废水中Mn²⁺ ，当pH=10时，溶液中c（Mn²）=

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7．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．

③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．

160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为

发生器中鼓入空气的作用可能是　　（选填序号）．

a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂

吸收塔内的反应的化学方程式为．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　（选填序号）．a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂

从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　（选填序号）．

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是（填操作名称）

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8．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^﹣=Fe²⁺+TiOCl₄²^﹣+2H₂O

化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是

滤渣A的成分是

滤液B中TiOCl₄^2﹣转化生成TiO₂的离子方程式是

反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是

反应③的化学方程式是

由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需 17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是

若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄⇌

+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是

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9．高碘酸钾（KIO₄）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂.

高碘酸钾的制备

步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I₂氧化为高碘酸（HIO₄）．

步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．

步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO₄晶体．

（1）步骤①将I₂氧化为HIO₄ ，至少需要消耗　　L（标准状况）Cl₂ ．

（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L^﹣¹KOH溶液中和至中性时（HIO₄为强酸，假定溶液中不含Cl₂和HClO），则消耗0.200mol•L^﹣¹KOH溶液的体积为　　mL．

用高碘酸钾测定甘油的含量

（3）用0.2000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是

（4）已知滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

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10．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃ ，仪器连接顺序正确的是（　　）

A: a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h

B: a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣j﹣g

C: a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣j﹣g

D: a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣j﹣f

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