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  • 1． 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A: 用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
    B: 用如图装置吸收氨气并防止倒吸
    C: 如图装置配制100 mL 1 mol•L﹣1的硫酸
    D: 用如图装置除去氯气中的氯化氢
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳市黄图盛中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．


    已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2

    请回答下列问题：
    向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2 ， 原因是．
    仪器D的名称是；B中盛放的试剂是．
    装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是．
    已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成．
    工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．

    ①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致：

    ②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，则会导致．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳市黄图盛中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：

    已知：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．

    回答下列问题：
    锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是．
    操作Ⅰ是、、过滤、洗涤．
    SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：．
    加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，②．
    反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．
    酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．
    该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；

    ②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；

    ③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．

    取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是．（保留一位小数）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮阳市黄图盛中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：
    制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为．
    判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．
    在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：．

    【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】

    将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为g．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷（1）
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  • 5． 下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A: 用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质
    B: 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C: 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D: 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市澄海中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如图探究实验，请回答下列问题：
    装置的连接顺序为a→，→，→b，c→．
    i．A中反应的离子方程式：．

    ii．D中碱石灰的作用是．

    反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，需进行的操作是．
    反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为．

    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷（1）
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  • 7． 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑

    浓硫酸具有脱水性

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    B

    Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

    Cl2和SO2都有较好的漂白作用

    Ⅰ对；Ⅱ错；无

    C

    金属钠具有强还原性

    液态钠可用作核反应堆的传热介质

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    D

    盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞

    玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结

    Ⅰ对；Ⅱ错；无
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省广州市执信中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（文科）
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  • 8． 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。【已知：2H2O+ 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】请回答下列问题：
    装置A的作用是：；
    为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解，形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含，该小组同学继续进行探究。
    【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

    【做出猜想】猜想一：Na2CO3   猜想二：NaOH    猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是：（用化学方程式表示）。

    【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
    【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是：（用化学方程式表示）。
    【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生， 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林中学2016-2017学年高一上学期化学开学考试试卷
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  • 9． 下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

    已知：

    溶液中被沉淀的离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥6.4

    ≥4.4


    请回答：
    下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。
    加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）。
    操作①的名称是。
    沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法错误的是________。
    沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省浏阳市第一中学2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 10． 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：
    已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：。
    反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②（请从化学平衡角度解释）。
    已知几种物质的溶解度见下表：


    KCl

    KH(IO3)2

    KClO3

    溶解度g/100 g水(25 ℃)

    20.8

    0.8

    7.5

    溶解度g/100 g水(80 ℃)

    37.1

    12.4

    16.2

    由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为、。

    在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是。
    甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

    ①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    ②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为（列式计算，结果保留三位有效数字）

    (已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。

    乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4 ， 振荡。

    溶液变蓝色

    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。

    ②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：重庆一中2016-2017学年高三上学期理综-化学开学考试试卷
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