万考题-全国中小学题库

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1．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^﹣（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：

仪器1的名称是．

往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．

本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是．

已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺ ，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^﹣³¹ ， $\text{[math]}$ ≈4，lg₂≈0.3】

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（五）

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2．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题

制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式

②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂ ，可能引起的后果是．

硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：．

①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄ ，（l）△H₁

②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂

③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃

④2N₂ H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：

	N₂H₄	N₂O₄
密度/g/cm³	1.004	1.44

联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^﹣¹⁴），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．

联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷

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3．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式．

按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是．

反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是．

制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．

上述步骤①中通入N₂﹣段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的U形管的作用是．

数据记录如表：

空瓷舟质量m₀/g	瓷舟与钙的质量m₁/g	瓷舟与产物的质量m₂/g
14.80	15.08	15.15

①计算得到实验式CaxN₂ ，其中x=．

②若通入的N₂中混有少量O₂ ，请比较x与3的大小，并给出判断依据：．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷

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4．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；

若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省保山市腾冲八中高二上学期期中化学试卷

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5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄²^﹣
B	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷未发生水解
D	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷

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6．下列实验误差分析错误的是（）

A: 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B: 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响

C: 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D: 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷

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7．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向FeCl₂溶液中通入Cl₂ ，然后滴加KSCN溶液	验证Cl₂的氧化性比Fe³⁺强
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有SO₄²^﹣
C	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na⁺ ，一定无K⁺
D	将某气体通入品红溶液中，溶液褪色	该气体中一定含有SO2

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省达州市万源二中高一下学期期末化学模拟试卷

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8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Cl₂通入紫色石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO₄²^﹣
C	铝箔插入浓硫酸中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
D	碘盐溶于水，在溶液中加入CCl₄ ，振荡	CCl₄层显紫色	碘盐的成分是KI