万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列仪器及其名称不正确的是（）

A:

蒸馏烧瓶

B:

分液漏斗

C:

蒸发皿

D:

溶量瓶

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中化学试

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2．下列说法不正确的是（）

A: 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B: 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C: 探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mL H₂O，向另一支试管中加入2mL 5%H₂O₂和1mL FeCl₃溶液，观察并比较实验现象

D: 已知4H⁺+4I^﹣+O₂=2I₂+2H₂O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L^﹣¹KI溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年四川省成都市龙泉中学、温江中学等五校联考高二上学期期中化学试卷

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3．下列操作不能达成实验目的是（）

A: 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br^﹣

B: 用电石和饱和食盐水制取乙炔

C: 用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯

D: 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省红河州弥勒四中高二上学期期中化学试卷

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4．乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

	乙酸	1﹣丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	﹣89.5	﹣73.5
沸点/℃	117.9	117	126.3
密度/g•cm^﹣³	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	互溶	不溶

上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）

C→F→→→→．

C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外，还需要加入、．装置C中冷凝管的作用是：；

步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是．A装置中Na₂CO₃溶液的作用是．

装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层．

第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有（写出两种物质的结构简式）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省红河州弥勒四中高二上学期期中化学试卷

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5．正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．

回答下列问题：

合成粗产品时，液体试剂加入顺序是．

实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）．

为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为．

得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、，该仪器使用前需要．

将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚．

本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年云南省大理州南涧县民族中学高二上学期期中化学试卷

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6．下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	浓盐酸与MnO₂反应制备干燥纯净的Cl₂	将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
B	配制稀硫酸	直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释
C	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层
D	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江西省赣州市十三县（市）联考高二上学期期中化学试卷

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7．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：．

②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．

③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是．

④制备硝基苯的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连渤海高中高二上学期期中化学试卷（理科）

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8．利用如图装置制取ClO₂ ，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

完成下列填空：

装置②中产生ClO₂的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为．

装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用．

装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是．

亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO₂的质量分数为．

实验序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.96
2	3.26	23.30
3	1.10	23.40

实验过程中若NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量NaClO₂ ，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省四地七校高二上学期期中化学试卷

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9．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃▪3H₂O．实验过程如图1

酸溶需加热的目的是；过滤时用到的玻璃仪器有

加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为．

用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe³⁺ ．

①实验装置图2中仪器A的名称为．

②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二上学期期中化学试卷

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10．某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量．你认为可行的操作是

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO₄溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河南省焦作市高二上学期期中化学试卷

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