万考题-全国中小学题库

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1．下列有关实验的选项正确的是（）

A: 装置Ⅰ：观察Fe（OH）₂的生成

B: 装置Ⅱ：除去Cl₂中的HCl

C: 装置Ⅲ：除去CCl₄中的Br₂

D: 装置Ⅳ：加热分解NaHCO₃固体

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省广州市执信中学高三上学期期中化学试卷11

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2． PbI₂是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI₂的实验流程如图1：

将铅块制成铅花的目的是．

31.05g铅花用5.00mol•L^﹣¹的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^﹣¹硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．

取一定质量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率（ $\text{[math]}$ ×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．

①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=（填数字）．

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．

称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI₂ 的Ksp （请给出计算过程）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

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3．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O …（a）

Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃…（b）

2NaHSO₃ $\text{[math]}$ Na₂S₂O₅+H₂O …（c）

实验装置如下：

实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H₂ ，制取H₂的离子方程式为．

图1装置中，导管X的作用是．

通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO₂ ，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；

实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为．

反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na₂S₂O₅应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是．

用图3装置干燥Na₂S₂O₅晶体时，通入H₂的目的是；真空干燥的优点是．

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S₂O₅²^﹣+2I₂+3H₂O=2SO₄²^﹣+4I^﹣+6H⁺；2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣

请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水）．

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．

③用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至接近终点．

④ ．

⑤ ．

⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

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4．下列有关设计的方案能达到实验目的是（）

A: 制备Fe（OH）₃胶体：向0.1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液中加入等体积0.3mol•L^﹣¹NaOH溶液

B: 除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤

C: 比较Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度积：向0.1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^﹣¹氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液，观察现象

D: 验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L^﹣¹FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

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5．依据反应原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）

A:

用装置制取氨气

B:

用装置制取二氧化碳

C:

用装置制取碳酸氢钠

D:

用装置分离碳酸氢钠与母液

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷

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6．已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．

试回答下列问题：

反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为．

为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是．

反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的（填序号）．

A．Na₂SO₃溶液 B．H₂O C．NaOH溶液 D．CCl₄

要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行（填操作名称）．

下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后（填序号）．

①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却．

难度：中等题型:模拟题来源：2015-2016学年江西省宜春市袁州区高三上学期期末化学模拟试卷11

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7．肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₂•H₂O）：CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液

将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；

实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）

分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH₂） ₂溶液

选择的理由是；

实验三：测定馏分中肼含量

水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．

b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．

d．进一步操作与数据处理

①水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；

②滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为（保留三位有效数字）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷

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8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄²^﹣
C	SO₂具有漂白性	SO₂能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D	SiO₂是酸性氧化物	用盐酸刻蚀石英制品