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部编版： 必修1
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  • 1． 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（   ）

    选项

    实验目的

    操作

    现象

    A

    验证BaSO3难溶于水

    将SO2通入Ba（NO3）2溶液中

    有白色沉淀生成

    B

    验证非金属性：Br＞I

    将溴水滴加到淀粉KI溶液中

    溶液变蓝

    C

    验证SO2的漂白性

    将SO2通入氯水中

    氯水褪色

    D

    验证某化合物是钠盐

    将该化合物在酒精灯上灼烧

    焰色为黄色
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（   ）

    a（干燥气体）

    b（液体）

    A

    NO2

    水

    B

    CO2

    CaCl2溶液

    C

    Cl2

    饱和NaCl溶液

    D

    NH3

    水
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市九校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）

    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．

    回答下列问题：
    FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
    过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
    过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
    过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为．（列式计算）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2012年海南省高考化学试卷
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  • 4． 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）
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  • 5． 以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：

    氧化过程主要反应的离子方程式为．
    沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为．
    用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

    步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L﹣1 的HCl溶液加热溶解．

    步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液．

    步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．

    步骤4：过滤，用0.01mol•L﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．

    步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．

    ①步骤3所缺的操作为．

    ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为．

    ③步骤5所用瓷质仪器名称为．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为．

    ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因．

    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷
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  • 6． 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（   ）

    A: 用图1所示装置可制取氨气
    B: 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C: 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
    D: 用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省扬州中学高三下学期开学化学试卷
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  • 7． 醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）

    请回答下列问题：
    检查虚框内装置气密性的方法是．
    本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是．装置4的作用是．
    将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    本实验中锌粒须过量，其原因是．
    为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是       ．
    下列对产物进一步处理不正确的是       ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三下学期开学化学试卷
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  • 8． 为了回收利用SO2 ， 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    7.6

    9.7

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Al3+

    3.8

    4.7

    Mn2+

    8.3

    9.8

    请回答下列问题：
    写出浸出过程中主要反应的化学方程式：．
    写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．
    在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高三上学期开学化学试卷
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  • 9． 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（   ）

    A: 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
    B: 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C: 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀
    D: 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高三上学期开学化学试卷
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  • 10． 已知：

    药品名称

    熔点/℃

    沸点（℃）

    密度g/cm3

    溶解性

    丁醇

    ﹣89.5

    117.7

    0.8098

    微溶于水、溶于浓硫酸

    1﹣溴丁烷

    ﹣112.4

    101.6

    1.2760

    不溶于水和浓硫酸

    根据题意完成填空：

    （一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
    图1反应装置中加入沸石的目的是．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）

    a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

    冷凝管的进水方向为，这样选择的原因是．
    图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是（填序号）．
    若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是选填编号）．

    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    （二）制备精品：将得到的粗1﹣溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1﹣溴丁烷按图3装置蒸馏．

      收集产品时，控制的温度应在℃ 左右；

    实验制得的1﹣溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省枣庄四中高三上学期开学化学试卷
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