万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A: 仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热

B: 稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe²⁺溶液，同时防止Fe²⁺被氧化

C:

D: 向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe²⁺全部进入了C中

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

2．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1FeCl₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	溶解度：AgI＞AgCl

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $\text{[math]}$ 的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	黑色颗粒是炭
B	新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成	酸性： $\text{[math]}$
C	向滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 中加入新制氯水，溶液红色消失，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不变红	氯水和酚酞不发生反应
D	向 $\text{[math]}$ 固体上滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成	氧化性： $\text{[math]}$

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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4．依据下列操作、现象所得结论正确的是( )

选项	操作和现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
B	某KNO₃溶液从80℃冷却到20℃，有固体析出	80℃时，该KNO₃溶液为饱和溶液
C	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
D	将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成	活泼性：锰 $\text{[math]}$ 铜

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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5． ClO₂气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。

工业上常将ClO₂制备成NaClO₂固体以便运输和贮存，流程如图：

已知：吸收器中发生的反应为：2ClO₂＋2NaOH＋H₂O₂=2NaClO₂＋O₂＋2H₂O

①吸收器中，H₂O₂的作用是。(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃的原因是。

③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO₂固体。

将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H₂SO₄调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：逐滴加入0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL；

已知：2ClO₂＋10KI＋4H₂SO₄=2KCl＋5I₂＋4K₂SO₄＋4H₂O，I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI

试计算溶液中ClO₂的物质的量浓度。(写出计算过程)

难度：困难题型:常考题来源：江苏省高邮市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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6．苯甲酸广泛存在于自然界，常用于合成杀菌剂和香料等。KMnO₄具有强氧化性，其氧化甲苯可生成苯甲酸钾和MnO₂。已知：甲苯不溶于水；苯甲酸是一元弱酸，微溶于冷水，易溶于热水，100 ℃升华。实验室制备苯甲酸的步骤如下：

步骤a：向图中所示装置中加入KMnO₄、H₂O和甲苯，搅拌，加热至反应完全。

步骤b：冷却片刻后，加适量饱和NaHSO₃溶液，充分反应。

步骤c：趁热过滤，将滤液在冰水浴中冷却。

步骤d：加浓盐酸至苯甲酸晶体完全析出。

步骤e：过滤，洗涤，干燥。

水从图中仪器A的(填“M”或“N”)端通入，仪器A的作用是。

步骤a中反应完全的现象是。

为提高苯甲酸的产率，可以洗涤步骤c中过滤所得滤渣，并将洗涤所得液体与滤液合并。

①滤渣的主要成分是。

②洗涤滤渣适宜选用(填字母)。

a．冷水 b．热水 c．NaOH溶液 d．盐酸

步骤d中浓盐酸的作用是(用离子方程式表示)。

步骤e中，干燥时温度过高，苯甲酸的产率会降低，其主要原因是。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省扬州市邗江区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（选修）

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7．下列实验方案能达到目的的是（）

A: 加热分解NH₄Cl制取氨气

B: 用焰色反应鉴别KNO₃和KCl

C: 用澄清石灰水鉴别MgCl₂溶液和NaHCO₃溶液

D: 用品红溶液鉴别SO₂和CO₂

难度：中等题型:常考题来源：江苏省淮安市淮安区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：

请回答下列问题：

写出装置II中发生的主要化学反应方程式，其中冷凝管所起的作用为导气和，Ⅳ中球形干燥管的作用是。

实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

III中小试管内苯的作用是。

能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是。

反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中以除去装置II中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：。

纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl₂粉末干燥，过滤；⑤(填操作名称)。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省常熟市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．如表中评价合理的是( )

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至 $\text{[math]}$ 沉淀完全：2H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO₂反应：OH⁻+CO₂= $\text{[math]}$	正确

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第八中学2020-2021学年高一上学期化学第一次月考试卷

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10．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

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为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有、(填两种)。

“氧化”工序中反应的离子方程式为。

写出流程中铝热反应的化学方程式。

为预估“还原”工序加入H₂C₂O₄的量，需测定“酸浸”液中VO $\text{[math]}$ 的浓度。每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用amol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO $\text{[math]}$ →VO²⁺)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L用含a、b的代数式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省梅河口市第五中学2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷

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