万考题-全国中小学题库

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1．亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：

下列说法错误的是（）

A: 反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出

B: 反应①得到的ClO₂消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

C: 反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2：1

D: 反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂

难度：中等题型:常考题来源：山东省莱州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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2．三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl_3.

已知：①BCl₃沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃；

②制备反应的原理为2B+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2BCl_3.

回答下列问题：

三氯化硼中硼元素的化合价为。

装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为，制取Cl₂反应的离子方程式为。

装置II中冰盐水的作用是。

已知BCl₃遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H₃BO₃)，则该反应的化学方程式为。

装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是。

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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3．某化学小组依据实验室制备乙烯的原理，利用如图装置，用环己醇制备环己烯(不考虑副反应)。请回答下列问题：

已知：I. $\text{[math]}$ +H₂O

Ⅱ.相关有机物的物理性质如下：

	密度( $\text{[math]}$ )	熔点／ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

制备粗品：

将 $\text{[math]}$ 环己醇加入试管A中，再加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是。

制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置后，环己烯在(填“上层”、“下层”或“不分层”)，分离后再用(填标号)洗涤可得较纯净的环己烯样品。

a. $\text{[math]}$ 溶液 b.稀 $\text{[math]}$ c.饱和 $\text{[math]}$ 溶液

②将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，冷却水应从口(填“d”或“e”)进入。

③收集产品时，控制的温度应在 $\text{[math]}$ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，试分析可能的原因是(填标号)。

a.蒸馏时从 $\text{[math]}$ 开始收集产品

b.环己醇的实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

若最终收集到 $\text{[math]}$ 环己烯产品，则该实验的产率为％(精确到小数点后1位)。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省锦州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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4．下列选项中，根据实验操作和实验现象，能得出对应实验结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后，向溶液中加入碘水	溶液没有变成蓝色	淀粉完全水解
B	向填充有经过硫酸处理的 $\text{[math]}$ 硅胶导管中吹入乙醇蒸气	固体由橙色变为绿色	乙醇具有氧化性
C	向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性
D	向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生气体通入硝酸银溶液中	有淡黄色沉淀产生	苯与溴发生了取代反应

A: A

B: B

C: C

D: D

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5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某 $\text{[math]}$ 固体样品溶于水，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解	不能判断该 $\text{[math]}$ 样品已变质
B	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
C	取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀	蔗糖没有水解
D	向苯酚溶液中加入几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色	苯酚发生了氧化反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

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6．利用 $\text{[math]}$ 氧化尿素制备 $\text{[math]}$ (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② $\text{[math]}$ 有强还原性，能与 $\text{[math]}$ 剧烈反应生成 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A: 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

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7．下列实验操作以及对应的结论均正确的是（）

	实验	结论
A	除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液	乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸去除水壶中的水垢	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省大连市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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8．下列实验操作及实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验结论
A	向试管中加入1mL淀粉溶液，滴入2~3滴稀硫酸，水浴，冷至室温后，加入新制银氨溶液，加热，无银镜生成	淀粉尚未水解
B	乙醇与浓硫酸混合液共热到170℃，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	乙醇发生消去反应生成乙烯
C	将有效成分为硫酸亚铁的补铁药片溶于蒸馏水中，加入KSCN溶液，溶液不变红	补铁药片未变质
D	向试管中依次加入2mL10%NaOH溶液、2%CuSO₄溶液5~6滴及2mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀	葡萄糖中含有醛基

A: A

B: B

C: C

D: D

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9．下列对实验事实或物质用途的解释错误的是（）

	实验事实或物质用途	解释
A	室温下，将50mLCH₃COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL	混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯与CH₃COOH分子间作用力弱于氢键
B	工业上常用液氨作制冷剂	断裂NH₃中H－N键需要吸收能量
C	氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2200℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料	AlN是共价晶体
D	配合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄加热时首先失去的组分是H₂O	H₂O通过配位键与Cu²⁺结合，其结合能力比NH₃与Cu²⁺的结合能力弱

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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10．肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下：

+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g/cm³)	溶解性
肉桂酸	148	300.0	1.2475	微溶于水，易溶于乙醇
乙醇	46	78.5	0.7893	与水任意比互溶
环己烷	84	80.7	0.7785	难溶于水，易溶于乙醇
肉桂酸乙酯	176	271.0	1.0491	难溶于水，易溶于乙醇

已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl₂•6C₂H₅OH。

I．肉桂酸乙酯粗产品的制备
实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。
回答下列问题：
根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。

加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是。

II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯

b．加入等体积5％的Na₂CO₃溶液洗涤，分液

c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液

d．加入无水MgSO₄固体

e．加入饱和CaCl₂溶液洗涤，分液

①上述提纯步骤的正确顺序是。

②加入饱和食盐水的目的是。

恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为％。

加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是、 (写出两点)。

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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