①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是 。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。

④用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：

i．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c(H⁺)≥7mol·L^-1 ， 指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺)≥7mol·L^-1 ， 指针向左偏转幅度增大

将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是。

①烧瓶中放入浓H₂SO₄ ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃ ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl₂ ， Ⅲ的操作是。

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C₆H₁₂O₆＋12HNO₃ → 3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O。装置如下图所示：

上图实验装置中仪器乙的名称为：，B装置的作用。

已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO₂。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→→→→→D→A→F

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

该实验中草酸表现性，该反应的离子方程式，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是。

②方法二，水合肼法，N₂H₄•H₂O＋NaOH＋C₂H₅ONO＝ NaN₃＋C₂H₅O H＋3H₂O，C₂H₅ONO即亚硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸与NaNO₂来制取，其中C₂H₅ONO从组成看，可用另一种同分异构体代替：(写名称)；由此有人提出用N₂H₄与NaNO₂在一定条件下直接制取NaN₃ ， 其化学方程式是；

③方法三，尿素法，尿素[CO(NH₂)₂]与硝酸、浓硫酸、锌电解还原、NaNO₂及脱水等经一系列反应后生成NH₂CON₃ ， 后者再与NaOH反应，即发生NH₂CON₃＋NaOH→NaN₃＋Y＋Z＋H₂O，生成NaN₃ ， 则Z的俗名是。

①使小试管中的NaN₃样品与NaClO溶液接触的操作是；该反应的化学方程式是；

②仪器X的名称是，使用冷水冷凝的目的是冷却生成的气体及；反应前应将液面调节到量气筒的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是；

③常温下量气筒读数为672mL(N₂的密度为1.25 g•L^－1)。则该NaN₃样品的纯度是。